Question

14．海洋是人類(lèi)千萬(wàn)年來(lái)賴(lài)以生存的重要資源寶庫(kù)，下圖是海水中化學(xué)資源的圖示．請(qǐng)結(jié)合圖示回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）取海水滴加AgNO₃溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（2）下列有關(guān)海水及其開(kāi)發(fā)的說(shuō)法正確的是ad．
a．圖1中海水所含化學(xué)資源都是化合物
b．蒸餾法淡化海水是化學(xué)變化
c．海水資源的開(kāi)發(fā)不需要考慮環(huán)境保護(hù)問(wèn)題
d．海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個(gè)電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和Na⁺．
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問(wèn)題．

①M(fèi)gO的名稱(chēng)是氧化鎂．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、降溫結(jié)晶、過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Y時(shí)需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦鹵（含MgCl₂與NaCl）加入純堿的反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）銀離子能和氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀；
（2）a．圖1中海水所含化學(xué)資源都是化合物；
b．蒸餾法淡化海水是物理變化；
c．海水資源的開(kāi)發(fā)需要考慮環(huán)境保護(hù)問(wèn)題；
d．海水中含有NaCl和MgCl₂；
（3）每個(gè)鈉離子中含有10個(gè)電子；
（4）MgO的名稱(chēng)是氧化鎂；
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、降溫結(jié)晶、過(guò)濾；
過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；
碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
④碳酸鈉和氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：（1）取海水滴加AgNO₃溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
故填：產(chǎn)生白色沉淀．
（2）a．圖1中海水所含化學(xué)資源都是化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
b．蒸餾法淡化海水是物理變化，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
c．海水資源的開(kāi)發(fā)需要考慮環(huán)境保護(hù)問(wèn)題，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
d．海水中含有NaCl和MgCl₂，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故填：ad．
（3）海水中含有10個(gè)電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和Na⁺．
故填：Na⁺．
（4）①M(fèi)gO的名稱(chēng)是氧化鎂．
故填：氧化鎂．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、降溫結(jié)晶、過(guò)濾；
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Y（過(guò)濾）時(shí)需使用玻璃棒，其作用是引流．
故填：降溫結(jié)晶；引流．
③析出碳酸氫鈉的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；
碳酸氫鈉分解生成純堿的化學(xué)方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④碳酸鈉和氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．