Question

某學(xué)生做鋅和稀硫酸反應(yīng)的五組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

組序	加入鋅的質(zhì)量/g	硫酸溶液體積/mL	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	1.30	40.0	3.20
2	2.60	40.0	x
3	3.90	40.0	9.60
4	5.20	40.0	10.6
5	6.50	40.0	y

（1）表格中x=

6.40

g，y=

10.6

g；
（2）上述五組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后硫酸有剩余的是

1、2、3

（填組序號(hào)）；
（3）若求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的數(shù)據(jù)是

稀硫酸的密度

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成硫酸鋅的質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量的變化關(guān)系得出硫酸鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)表中第四次數(shù)據(jù)中的硫酸鋅質(zhì)量求出所消耗的鋅的質(zhì)量，然后計(jì)算剩余固體質(zhì)量；
（3）根據(jù)第4次數(shù)據(jù)可求出硫酸的質(zhì)量，而求稀硫酸的質(zhì)量需要知道稀硫酸的密度．

解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，鋅粒每增加1.3g，生成的硫酸鋅就增加3.20g，當(dāng)消耗鋅2.6克時(shí)，應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量=

2.6g

1.3g

×3.2g=6.4g．
設(shè)生成10.6g硫酸鋅時(shí)，反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161 
x       10.6g
 

65

x

=

161

10.6g

x≈4.28g
當(dāng)硫酸反應(yīng)完全時(shí)反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為4.28g；故增加鋅的質(zhì)量硫酸鋅的質(zhì)量不再增加；第5次實(shí)驗(yàn)中硫酸鋅的質(zhì)量仍為10.6g；
（2）當(dāng)硫酸反應(yīng)完全時(shí)反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為4.28g；第4次實(shí)驗(yàn)硫酸完全反應(yīng)，鋅有剩余；當(dāng)?shù)?次實(shí)驗(yàn)中金屬鋅的質(zhì)量增加時(shí)，硫酸已消耗完畢；故上述五組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后硫酸有剩余的是1、2、3組
（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硫酸的質(zhì)量

稀硫酸的質(zhì)量

×100%，硫酸的質(zhì)量可通過(guò)第4次硫酸鋅的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式求出，而稀硫酸的質(zhì)量=稀硫酸的體積×密度，而稀硫酸密度不知，因此需要知道稀硫酸的密度．
故答案為：（1）6.40  10.6  （2）1、2、3  （3）稀硫酸的密度

點(diǎn)評(píng)：綜合分析數(shù)據(jù)，找出量之間的關(guān)系分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，分析出物質(zhì)的剩余，選擇計(jì)算的數(shù)據(jù)一定是被完全反應(yīng)的物質(zhì)，這樣才可以正確求出相應(yīng)的未知量．