Question

某學生做鋅和稀硫酸反應的五組對比實驗，實驗結果記錄如下：

組序	加入鋅的質量/g	硫酸溶液體積/mL	生成硫酸鋅的質量/g
1	1.30	40.0	3.20
2	2.60	40.0	x
3	3.90	40.0	9.60
4	5.20	40.0	10.6
5	6.50	40.0	y

（1）表格中x=______g，y=______g；
（2）上述五組實驗中，反應后硫酸有剩余的是______（填組序號）；
（3）若求該稀硫酸的溶質質量分數(shù)，還需要的數(shù)據(jù)是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，鋅粒每增加1.3g，生成的硫酸鋅就增加3.20g，當消耗鋅2.6克時，應生成硫酸鋅的質量=×3.2g=6.4g．
設生成10.6g硫酸鋅時，反應掉的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161
x 10.6g

x≈4.28g
當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質量為4.28g；故增加鋅的質量硫酸鋅的質量不再增加；第5次實驗中硫酸鋅的質量仍為10.6g；
（2）當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質量為4.28g；第4次實驗硫酸完全反應，鋅有剩余；當?shù)?次實驗中金屬鋅的質量增加時，硫酸已消耗完畢；故上述五組實驗中，反應后硫酸有剩余的是1、2、3組
（3）稀硫酸的溶質質量分數(shù)=×100%，硫酸的質量可通過第4次硫酸鋅的質量根據(jù)化學方程式求出，而稀硫酸的質量=稀硫酸的體積×密度，而稀硫酸密度不知，因此需要知道稀硫酸的密度．
故答案為：（1）6.40 10.6 （2）1、2、3 （3）稀硫酸的密度
分析：（1）根據(jù)生成硫酸鋅的質量隨加入鋅的質量的變化關系得出硫酸鋅的質量；
（2）根據(jù)表中第四次數(shù)據(jù)中的硫酸鋅質量求出所消耗的鋅的質量，然后計算剩余固體質量；
（3）根據(jù)第4次數(shù)據(jù)可求出硫酸的質量，而求稀硫酸的質量需要知道稀硫酸的密度．
點評：綜合分析數(shù)據(jù)，找出量之間的關系分析反應物與生成物之間的質量關系，分析出物質的剩余，選擇計算的數(shù)據(jù)一定是被完全反應的物質，這樣才可以正確求出相應的未知量．