葡萄糖(C6H12O6)是人體重要的供能物質(zhì),每克葡萄糖完全代謝釋放的能量為16 kJ(表示為16 kJ/g)。葡萄糖在體內(nèi)代謝的化學(xué)方程式為:C6H12O6 +6O2酶6CO2+6H2O。某病人需要輸入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似為1g/cm3)。計(jì)算:
(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的質(zhì)量、蒸餾水的質(zhì)量。
(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代謝,理論上消耗氧氣的質(zhì)量是多少?釋放出的能量是多少?
(1)需20%的葡萄糖溶液125g,需蒸餾水375g。
(2)消耗氧氣26.7g,釋放能量400 16 kJ。
(1)解題思路:根據(jù)加水前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解題。解題過程:
解:500ml葡萄糖溶液的質(zhì)量為:500ml×1g/ml=500g
設(shè)所需20%的葡萄糖溶液的質(zhì)量為x:
500g×5%=25g
20%x=25g
x=125g
所需蒸餾水的質(zhì)量為:
500g-125g=375g
(2)解題思路:已知葡萄糖的質(zhì)量,求氧氣的質(zhì)量。可根據(jù)反應(yīng)中二者的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。解題過程:
解:設(shè)可消耗氧氣的質(zhì)量為y     設(shè)未知量
C6H12O6 +6O2酶6CO2+6H2O          寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
180  96           找出葡萄糖和氧氣的質(zhì)量比
25g  y            標(biāo)出葡萄糖和氧氣的實(shí)際質(zhì)量
180:96=25g:y      列比例式
y=26.7g              求解未知量
釋放的能量為:26.7g×16 kJ/g=400 16 kJ
答:(1)需20%的葡萄糖溶液125g,需蒸餾水375g。
(2)消耗氧氣26.7g,釋放能量400 16 kJ。
點(diǎn)評:根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算”方法進(jìn)行計(jì)算。解題格式要規(guī)范。
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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng):
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中,反應(yīng)后生成8克氫氧化鈉,計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的水是多少克?
(2)反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取10g樣品于燒杯中再向其中加入足量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后(雜質(zhì)不反應(yīng)),產(chǎn)生的二氧化碳為1.76g。
試求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
(化學(xué)反應(yīng)程式:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑)

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實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱量12.5g該大理石樣品,加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后,稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng),請回答下列問題:
(1) 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__________
(2) 計(jì)算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量,寫出必要的計(jì)算過程。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),現(xiàn)向95.6克水中加入4.6克鈉,充分反應(yīng)(有水剩余)。
求:(1)生成NaOH的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算:

(1)生成CO2氣體的質(zhì)量;
(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

純鈦是銀白色的金屬,具有許多優(yōu)良性能,廣泛用于航空、醫(yī)療等領(lǐng)域。反應(yīng):TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2是金屬鈦冶煉過程中的反應(yīng)之一。若生產(chǎn)4.8 t金屬鈦,需要金屬鎂的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物(假設(shè)其他成分均不含鐵元素和氧元素)。經(jīng)測定,該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%,鐵礦石中氧元素的含量為24%。
(1)這種鐵的氧化物的化學(xué)式是         。
(2)若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵,1 t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是
多少?(要求:寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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(2分)在潛水艇中常用過氧化鈉(Na2O2)來吸收人呼出的二氧化碳?xì)怏w,并產(chǎn)生氧氣,供給人的呼吸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。現(xiàn)有過氧化鈉78g與足量的二氧化碳反應(yīng),求生成氧氣的質(zhì)量。

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