(3分)某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物(假設(shè)其他成分均不含鐵元素和氧元素)。經(jīng)測(cè)定,該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%,鐵礦石中氧元素的含量為24%。
(1)這種鐵的氧化物的化學(xué)式是         。
(2)若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵,1 t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是
多少?(要求:寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
① Fe2O3               ②0.6t

試題分析:①可先設(shè)出該鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy,結(jié)合題目中的信息“該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%”,則該鐵的氧化物中鐵元素的含量為70%,即該鐵的氧化物中鐵、氧元素的質(zhì)量比為Fe:O=56x:16y=7:3,解得x:y=2:3,所以該鐵的氧化物的化學(xué)式是Fe2O3。
②根據(jù)題意可知,其他成分均不含鐵元素和氧元素,故可由1t該礦石的質(zhì)量和鐵礦石中氧元素的含量為24%,求得其中O元素的質(zhì)量=1t×24%=0.24t;再根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,可求得氧化鐵的質(zhì)量為0.24t÷30%=0.8t。然后根據(jù)題意書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式,并利用氧化鐵與鐵的質(zhì)量比,求出生成純鐵的質(zhì)量,最后利用生鐵中的含鐵96%求出生產(chǎn)的生鐵的質(zhì)量。
解,設(shè)生成純鐵的質(zhì)量為x
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
160                112
0.8 t              x
160:112=0.8t:x
解得x=0.56t
則生鐵的質(zhì)量為0.56t÷96%=0.6t
答:生成含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為0.6 t。
點(diǎn)評(píng):本題第一問,考查的是化學(xué)式的推斷,解此類題時(shí),要學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;本題重點(diǎn)考查了含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算,要想解答好這類題目,就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識(shí)等,此外還要注意,帶入化學(xué)方程式計(jì)算的每一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量,都應(yīng)當(dāng)是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量,這也是解答本題的關(guān)鍵。
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(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的質(zhì)量、蒸餾水的質(zhì)量。
(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代謝,理論上消耗氧氣的質(zhì)量是多少?釋放出的能量是多少?

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某校課外興趣小組對(duì)一批粗鋅樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不與酸反應(yīng))進(jìn)行分析,他們?nèi)∫恍┐咒\樣品恰好與100克稀硫酸完全反應(yīng)生成0.4克氫氣。
(1)計(jì)算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量;
(2)計(jì)算稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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(1)一個(gè)A分子中共含有        個(gè)原子。
(2)四種物質(zhì)中,屬于單質(zhì)的是     (填上圖中的字母,下同),可用作燃料的是       。
(3)B中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為_____________;A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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