(3分)某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物(假設(shè)其他成分均不含鐵元素和氧元素)。經(jīng)測定,該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%,鐵礦石中氧元素的含量為24%。
(1)這種鐵的氧化物的化學式是         
(2)若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵,1 t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是
多少?(要求:寫出計算過程,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)
① Fe2O3               ②0.6t

試題分析:①可先設(shè)出該鐵的氧化物的化學式為FexOy,結(jié)合題目中的信息“該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%”,則該鐵的氧化物中鐵元素的含量為70%,即該鐵的氧化物中鐵、氧元素的質(zhì)量比為Fe:O=56x:16y=7:3,解得x:y=2:3,所以該鐵的氧化物的化學式是Fe2O3
②根據(jù)題意可知,其他成分均不含鐵元素和氧元素,故可由1t該礦石的質(zhì)量和鐵礦石中氧元素的含量為24%,求得其中O元素的質(zhì)量=1t×24%=0.24t;再根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,可求得氧化鐵的質(zhì)量為0.24t÷30%=0.8t。然后根據(jù)題意書寫反應的化學方程式,并利用氧化鐵與鐵的質(zhì)量比,求出生成純鐵的質(zhì)量,最后利用生鐵中的含鐵96%求出生產(chǎn)的生鐵的質(zhì)量。
解,設(shè)生成純鐵的質(zhì)量為x
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
160                112
0.8 t              x
160:112=0.8t:x
解得x=0.56t
則生鐵的質(zhì)量為0.56t÷96%=0.6t
答:生成含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為0.6 t。
點評:本題第一問,考查的是化學式的推斷,解此類題時,要學會根據(jù)化學式中原子的個數(shù)和相對原子質(zhì)量進行計算;本題重點考查了含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算,要想解答好這類題目,就要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等,此外還要注意,帶入化學方程式計算的每一個物質(zhì)的質(zhì)量,都應當是參加反應的物質(zhì)質(zhì)量,這也是解答本題的關(guān)鍵。
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(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。
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