解:(1)設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為w,
2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑
46 80 2
4.6g x w
∴46:80=4.6g:x,46:2=4.6g:w,
解之得:x=8g,w=0.2g.
故答案為:0.2.
(2)A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量=4.6g+100g-0.2g=104.4g.故答案為:104.4.
(3)設(shè)最終生成Na
2SO
4的質(zhì)量為y,生成Mg(OH)
2的質(zhì)量為z,
MgSO
4+2NaOH=Na
2SO
4+Mg(OH)
2↓
80 142 58
8g y z
∴80:142=8g:y,80:58=8g:z,
解之得:y=14.2g,z=5.8g,
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為:4.6g+100g+120g-5.8g-0.2g=218.6g,
×100%=6.5%.
答:反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%.
分析:(1)根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,即可計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量;
(2)分析題意可知,圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量就是金屬鈉4.6g投入到100g水中,充分反應(yīng)后,冷卻到室溫(20℃),得到一種不飽和溶液的質(zhì)量,因此,A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量=金屬鈉4.6g+100g水-0.2g氫氣;
(3)根據(jù)(1)中計(jì)算出的NaOH的質(zhì)量和氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式,即可計(jì)算出最終生成Na
2SO
4的質(zhì)量和生成Mg(OH)
2的質(zhì)量.反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=金屬鈉4.6g+100g水+滴入的120gMgSO
4溶液-生成沉淀的質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%計(jì)算即可.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力.