Question

1．興趣小組同學(xué)取12.5g石灰石（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，加入的稀鹽酸和剩余固體的關(guān)系如圖．回答下列問題：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以看出剩余固體也就是雜質(zhì)的質(zhì)量為2.5g，則碳酸鈣的質(zhì)量可以確定為12.5g-2.5g=10g．則根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)圖可以看出雜質(zhì)的質(zhì)量為2.5g，則碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g-2.5g=10g
則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
解：設(shè)反應(yīng)10g的碳酸鈣生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100                                       44
10g                                       x          
$\frac{100}{44}$=$\frac{10g}{x}$                    
x=4.4g                               
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 80%．
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．