Question

1．有一包白色固體，可能含有Ba（NO₃）₂、NaCl、CaCO₃、NaOH、CuSO₄中的一種或幾種．為確定其組成，進行下列實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：
（1）取樣，溶于足量水中，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和沉淀B
（2）取沉淀B，加入過量稀HNO₃，沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，同時得到藍色溶液．則此固體中一定無Ba（NO₃）₂，請寫出得到藍色溶液化學(xué)方程式Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O．
（3）取無色溶液A，測得pH＞7，由（1）（2）（3）可知溶液A中一定含有的溶質(zhì)有NaOH和Na₂SO₄
（4）為確定可能含有的物質(zhì)，另取少量溶液A，先加入足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾，在濾液中加入足量的稀硝酸后，再滴加AgNO₃溶液，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，硝酸鋇能與CuSO₄反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，該沉淀不能溶于稀硝酸，硫酸銅溶液是藍色的，碳酸鈣本身是白色沉淀，硝酸銀能與氯離子結(jié)合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氫氧化鈉溶液呈堿性．

解答 解：（2）取少量該粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到無色澄清溶液A和沉淀B；取沉淀B，加入過量稀HNO₃，沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，同時得到藍色溶液，由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定有硫酸銅，沉淀可能是碳酸鈣氫氧化銅，因為沉淀全部溶解，則一定無Ba（NO₃）₂；得到藍色溶液化學(xué)方程式為Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O．
（3）取無色溶液A，測得pH＞7，由（1）（2）（3）可知：NaOH語CuSO₄溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故溶液A中一定含有的溶質(zhì)有NaOH 和Na₂SO₄，可能含有氯化鈉、硫酸銅；
（4）為確定可能含有的物質(zhì)，另取少量溶液A，先加入足量 Ba（NO₃）₂溶液，過濾，在濾液中加入足量的稀硝酸后，再滴加  AgNO₃溶液，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷．
故答案為：
（1）Ba（NO₃）₂；（2）Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O；（3）NaOH 和Na₂SO₄；（4）Ba（NO₃）₂；  AgNO₃；

點評 本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象進行．