Question

3．如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）20℃時(shí)，溶解度最大的是B．
（2）20℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23%（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）將20℃時(shí)的A．B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到60℃時(shí)，A、B、C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是B＞C＞A．
（4）A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，若提純A，可采取降溫結(jié)晶的方法（填“降溫結(jié)晶”，“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過濾”）

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度從大到小的關(guān)系；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（3）據(jù)各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
（4）已知A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，考慮A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度隨溫度變化不大，則可知提純A可采用的方法．

解答 解：由A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：
（1）20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度最大的是B；
（2）20℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{30g}{130g}$×100%≈23%；
（3）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時(shí)，A、B、C三者的飽和溶液升溫至t₂℃后，AB變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，20℃時(shí)B的溶解度大于60℃時(shí)C的溶解度大于20℃時(shí)A的溶解度，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小順序是B＞C＞A；
（4）A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，因?yàn)锳物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響不大，則可知若提純A可采用降溫結(jié)晶的方法；
故答案為：（1）B；（2）23%；（3）B＞C＞A；（4）降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同，較好考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用．