18．化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑提供的信息有（相對原子質(zhì)量：H-1，O-16）
（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；
（2）微觀方面：通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子；
（3）每36份質(zhì)量的H2O完全分解生成了4份質(zhì)量的H2和32份質(zhì)量的O2．

分析 化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”．

解答 解：化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（1）該反應(yīng)可讀作：水在通電條件下生成氫氣和氧氣．
（2）從微觀上，通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子．
（3）每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣．
故答案為：（1）水；通電；氫氣；氧氣；（2）通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子；（3）36；4；32．

點評 本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．我國海岸線長達3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大．
（1）我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取實驗的方法主要為“鹽田法”．在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的④．（填選項序號）
①潮汐能　 ②生物能　 ③電能　 ④太陽能　 ⑤化學(xué)能
（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過程如圖所示：
在上述轉(zhuǎn)化過程中，①處發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．（填“中和”“復(fù)分解”“氧化”“化合”“分解”之一）
（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：
①t1℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（填“大于”“小于”“等于”之一）
②已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時，KNO3的溶解度為169g，在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到該溫度時KNO3的飽和（填“飽和”“不飽和”之一）溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為2：5．（填最簡整數(shù)比）   

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氧氣的說法正確的是（　　）
A．氧氣易溶于水B．食物腐敗不需要氧氣
C．氧氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)D．用氧氣供給呼吸，不屬于緩慢氧化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列反應(yīng)的文字表達式
（1）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（2）鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化鐵鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
（4）其中屬于化合反應(yīng)的是（填序號）（1）、（2），屬于分解反應(yīng)的是（3）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)以及變化的科學(xué)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）20℃時，溶解度最大的是B．
（2）20℃時，A物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是23%（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）將20℃時的A．B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到60℃時，A、B、C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是B＞C＞A．
（4）A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，若提純A，可采取降溫結(jié)晶的方法（填“降溫結(jié)晶”，“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過濾”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．爆炸一定是化學(xué)變化．
判斷：錯誤．改正爆炸可能是化學(xué)變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使NaCl晶體析出．
（2）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制取純堿．其反應(yīng)原理及部分物質(zhì)的溶解度曲線如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+___
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
①第一步化學(xué)方程式中橫線處的化學(xué)式為NH4Cl．
②上述第1步反應(yīng)是侯氏制堿法制純堿的重要反應(yīng)．下列敘述中，正確的是BC．
A．析出晶體后剩余的溶液中只含有一種溶質(zhì)
B．飽和氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液
D．同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
（3）將15℃時NH4Cl和NaCl兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到60℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)NH4Cl=NaCl（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）60℃時，42gNH4Cl完全溶解至少需要75g水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．認真分析下述反應(yīng)，回答下列問題．
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（1）從生成物的類別看，堿與鹽反應(yīng)的規(guī)律堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；
（2）根據(jù)上述規(guī)律，請寫出氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)的方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉不能選擇氫氧化鈣溶液的原因是能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉．

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