Question

15．海水是一種重要的自然資源，以下是某市對海水資源的部分利用
（1）從海水中獲得氯化鈉，將海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是①③⑤②⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥．
（2）上述步驟中的⑤加入過量的NaOH溶液的目的是除去粗鹽中的鎂離子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答．
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液能與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，進行分析解答．

解答 解：（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用的是蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法．
鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①③⑤②⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥．
（2）氫氧化鈉溶液能與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，步驟中的⑤加入過量的NaOH溶液的目的是除去粗鹽中的鎂離子．
故答案為：（1）蒸發(fā)結(jié)晶；①③⑤②⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥；（2）除去粗鹽中的鎂離子．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．