6．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，為了達到回收利用的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末狀混合物中，分離得到鐵和銅，并制備化工原料硫酸鎂，其過程如圖所示．

①步驟Ⅰ中使用的物理方法是磁鐵吸引，步驟Ⅱ中加入的試劑可以是硫酸溶液．
②利用金屬A制得金屬B是一種重要的冶金方法，請寫出相應(yīng)的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

分析 根據(jù)金屬鎂、鐵、銅的性質(zhì)以及金屬活動性順序進行分析，鎂、鐵、銅的金屬活動性順序為鎂＞鐵＞銅，且鎂鐵的活動性在氫前，所以使用磁鐵分離出鐵后，剩余的鎂銅可通過與酸反應(yīng)分離，也可通過鎂與硫酸銅反應(yīng)分離出銅，據(jù)此解決即可．

解答 解：①由于鐵能被磁鐵吸引，所以步驟Ⅰ中使用的物理方法是磁鐵吸引，由題意可知要制取硫酸鎂，鎂能與硫酸反應(yīng)，所以步驟Ⅱ中加入的試劑可以是硫酸溶液．
②由于鐵的活動性大于銅，能將銅從其溶液中置換出來，所以利用金屬A制得金屬B是一種重要的冶金方法，例如：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答為：①磁鐵吸引、硫酸；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

點評 此題是一道實驗探究物質(zhì)分離的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及金屬活動性順序，屬基礎(chǔ)性知識考查題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．將不純的鐵片12.0克（雜質(zhì)不和酸反應(yīng)）同足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到H20.4克，求鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)？（保留兩位小數(shù)）（Fe56  H1  S32）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應(yīng)方程式：
CaCl2+2NH3•H2O+CO2→CaCO3↓+2NH4Cl+H2O．
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作1的名稱是，使用到的非玻璃實驗用品有鐵架臺、濾紙．
（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有NH4Cl，或CaCl2（寫一種化學式即可）．操作2為：洗滌、檢驗和干燥，檢驗操作中可選用試劑②（選擇序號）來檢驗碳酸鈣表面所含的雜質(zhì)．
①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液④Ba（NO3）溶液
（4）上述流程中的副產(chǎn)品可用作氮肥．（寫一種用途）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．王佛松院士在《展望21世紀的化學》一書中提出一個極為重要的觀點：“任何物質(zhì)和能量以至于生物，對于人類來說都有兩面性．即任何物質(zhì)都對人類有益，同時也對人類有害”．我能選擇一種物質(zhì)說明它的兩面性．我選取的物質(zhì)是化肥它對人類有益和有害的一面是提高糧食產(chǎn)量；污染環(huán)境．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．人體內(nèi)胃液的正常的pH在0.9～1.5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值．下列物質(zhì)中可作為治療胃酸過多癥的藥物是（　�。�
A．NaClB．Al（OH）3C．NaOHD．CaO

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．多少molH2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．構(gòu)建模型可以簡單明了地表示事物．
（1）圖甲是地殼中所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)，其中A代表的是O（填寫元素符號）元素．
（2）小明模仿圖甲繪制了碳酸鈣中各元素質(zhì)量分數(shù)的模型（如圖乙），則乙圖中的代表碳元素的是B（選填“A”、“B”或“C”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣時，可選用的發(fā)生和收集裝置是BC或BE（填字母代號），反應(yīng)的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）實驗室還可用B裝置制取的氣體是二氧化碳（任答一種），該反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6
請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.8g．
（2）第三次加入鹽酸反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫
（3）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？
（4）所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？

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