Question

16．某海洋化工集團用氨堿法生產的堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是1.8g．
（2）第三次加入鹽酸反應結束后的溶液中，含有的溶質是氯化鈉、氯化氫
（3）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？
（4）所加稀鹽酸的質量分數？

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據表中提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是：158.0g+25g-181.2g=1.8g．
故填：1.8．
（2）第三次加入鹽酸反應結束后，生成二氧化碳質量是4.4g，說明稀鹽酸過量，溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化氫．
故填：氯化鈉、氯化氫．
（3）設碳酸鈉質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                            4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
該產品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{11.0g}$×100%=96.4%，
答：該產品中碳酸鈉的質量分數合格．
（4）設25g稀鹽酸中氯化氫質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
                73                          44
                y                          1.8g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{1.8g}$，
y=2.99g，
答：所加稀鹽酸的質量分數為：$\frac{2.99g}{25g}$×100%=11.9%，
答：所加稀鹽酸的質量分數為11.9%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．