【題目】某化學興趣小組對“氧化銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進行了如下探究:
(實驗探究)
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗分析或結(jié)論 | |
實驗分析 | 實驗結(jié)論 | |||
① | 有少量氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃 | 過氧化氫能分解,但是______ | 氧化銅是過氧化氫分解的催化劑 | |
② | ________ | 氧化銅能加快過氧化氫的分解速率 |
(1)寫出實驗②中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式:___________________________________。
(交流反思)實驗過程中加入兩支試管中的過氧化氫溶液應(yīng)滿足的要求除了體積和溫度相同之外,還要保證___________相同。
(2)小明同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“結(jié)論”,他補充設(shè)計了以下兩個探究實驗。
實驗一:稱量反應(yīng)后的固體質(zhì)量,并與反應(yīng)前的稱量數(shù)據(jù)作比較,其目的是證明___________。
實驗二:另取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,再向其中加入實驗②反應(yīng)后的固體剩余物,其余操作同實驗②,其目的是證明___________;小明在進行實驗時,發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)有許多水霧,由此推斷過氧化氫分解是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(實驗拓展)小紅同學用MnO2、CuO兩種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合,滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球,探究分解過氧化氫溶液制取氧氣的適宜催化劑。
實驗操作:取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球,采用圖1裝置進行實驗。然后改用等量含另一種催化劑的海藻酸鈉微球,重復(fù)上述實驗,得到圖2的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。
(3)每次實驗時,海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)保持相同的原因是_________________________。
(4)用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗,60s時壓強瞬間回落,其原因是_________________________。
(5)從實驗曲線看,催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是_________________________。
【答案】反應(yīng)速率太慢 有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃 濃度 反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量不變 反應(yīng)前后氧化銅的化學性質(zhì)不變 放熱 確保催化劑的用量一致 產(chǎn)生氣體的速率過快,導(dǎo)致氣壓過大,橡皮塞被彈出 CuO
【解析】
實驗探究:
①取過氧化氫溶液于試管中,將帶火星的木條放在試管口,實驗現(xiàn)象為:有少量氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃,有少量氣泡產(chǎn)生,說明過氧化氫能分解,但是分解速度太慢,故產(chǎn)生的氧氣較少,不能使木條復(fù)燃,故填:分解速度太慢;
②取過氧化氫溶液和氧化銅于試管中,將帶火星的木條放在試管口,通過現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論為:氧化銅能加快過氧化氫的分解速率,說明加入過氧化氫后,生成氧氣的速率變快,故能觀察到產(chǎn)生大量氣泡,且能使帶火星的木條復(fù)燃,故填:有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃;
(1)過氧化氫在氧化銅的催化下分解為水和氧氣,該反應(yīng)的化學方程式為:;
交流反思:
該實驗是探究氧化銅能否做過氧化氫分解的催化劑,除了一個添加氧化銅,一個不添加外,其它因素都應(yīng)相同,如過氧化氫的濃度、體積等,故填:濃度;
(2)催化劑在化學反應(yīng)前后,質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,故除了探究氧化銅是否能改變過氧化氫的反應(yīng)速率外,還要驗證化學反應(yīng)前后,氧化銅的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變:
實驗一:稱量反應(yīng)后的固體質(zhì)量,并與反應(yīng)前的稱量數(shù)據(jù)作比較,比較化學反應(yīng)前后,氧化銅的質(zhì)量,其目的是證明:反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量不變;
實驗二:另取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,再向其中加入實驗②反應(yīng)后的固體剩余物,其余操作同實驗②,加入實驗②反應(yīng)后的剩余物,即反應(yīng)后的氧化銅,是為了驗證反應(yīng)前后,氧化銅的化學性質(zhì)不變;
試管內(nèi)有水霧產(chǎn)生,說明溫度升高,水分蒸發(fā),說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng);
實驗拓展:
(3)該實驗是探究分解過氧化氫溶液制取氧氣的適宜催化劑,除了催化劑不同外,其它因素都應(yīng)相同,故海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)保持相同,這樣可以保證催化劑的用量相同,故填:確保催化劑的用量一致;
(4)由圖2可知,二氧化錳的壓強增速較快,說明二氧化錳的催化速率快,產(chǎn)生氧氣的速率快,使壓強迅速增大,導(dǎo)致橡皮塞被彈出,從而使壓強瞬間回落,故填:產(chǎn)生氣體的速率過快,導(dǎo)致氣壓過大,橡皮塞被彈出;
(5)從實驗曲線來看,二氧化錳的催化速率太快,容易使橡皮塞彈出,故催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是:CuO。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。
(1)若向濾渣中加稀鹽酸無氣泡,則濾液中一定含有的金屬離子為_____________(填符號)。要進一步確定可能含有的溶質(zhì),可在濾液中加入_____________溶液。
(2)若反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變,則分別與硝酸亞鐵、硝酸銀反應(yīng)的鋅的質(zhì)量比為______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】Na2CO3在工業(yè)和生活中有重要的作用。它的來源主要有以下兩種途徑:
I.將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法。這個方法是由我國的制堿工業(yè)先驅(qū)_發(fā)明的。
A 張青蓮
B 道爾頓
C 侯德榜
D 華羅庚
Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人們通過“冬天撈喊,夏天曬鹽”的方式獲得湖鹽,其中就含有Na2CO3。
(1)小明同學想對某夏天制得的湖鹽樣品成分進行探究,查閱資料后他對樣品成分做出了三種猜想。
猜想一:NaCl、Na2CO3
猜想二:NaCl、Na2SO4;
猜想三:NaCl、Na2CO3、Na2SO4請幫助他完成如下實驗:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
實驗一 | 取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀HNO3 | 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 猜想___不成立 |
實驗二 | 向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的________ | __ | 猜想三成立 |
(2)小明同學為進一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù),取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補充實驗。(注:所用藥品均足量)
①反應(yīng)結(jié)束之后打開止水夾并通入空氣的目的是____。
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為____(用化學方程式表示)。
③實驗中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___。
④實驗結(jié)束后,測得裝置D增重0.33g,則該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少___?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,試管中盛有一段鎂條,向試管中加入過量稀鹽酸,觀察到U形管中a處液面下降,b處液面上升;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_____。
(2)U形管中液面發(fā)生變化的原因是_____。
(3)將試管中的物質(zhì)換成水和另一種固體,可以讓U型管內(nèi)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象,則“另一種固體”是_____;若U型管內(nèi)b處液面下降,a處液面上升,則“另一種固體”是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,據(jù)圖判斷下列說法不正確的是( )
A.20℃時,甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度
B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
C.t℃時,甲和乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D.將60 ℃時的甲、乙的飽和溶液降溫至t ℃,甲、乙的溶液中均有晶體析出
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析錯誤的是
A. 30℃時,把10g丙溶解在50g水中,得到丙的飽和溶液
B. 50℃時,把甲、乙、丙三種溶液降溫至10℃,析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序為:甲>丙>乙
C. 將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用升高溫度的方?/span>
D. 30℃時,甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為23.1%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題。
(1)“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下。
①反應(yīng)②的化學方程式是___。
②操作a的名稱是__,實驗室進行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。
③流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學式) ,副產(chǎn)品為_ ( 填化學式)。
(2)實驗室制備純堿( Na2CO3 )的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35°C,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度表( g/100g水)
溫度 溶解度 | 0°C | 10° C | 20° C | 30° C | 40° C | 50° C | 60°C | 100°C |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 一 | 一 | 一 | 一 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | 一 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①反應(yīng)溫度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。為控制此溫度,通常采取的加熱方法為___。
②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系,是化學學科特有的思維方式。
(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題:
①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。
②構(gòu)成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)。
③E中碘元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______________________。
(2)如圖是某化學反應(yīng)微觀示意圖。在點燃條件下,A和B反應(yīng)生成C和D。
①1個A分子中含有__________個原子。
②A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為____________________。
③A在B中充分燃燒的化學方程式為____________________。
④生成C與D的質(zhì)量比是____________________。
(3)請你根據(jù)表中信息,類推出丙酸的化學式____________________。
物質(zhì)名稱 | 甲酸 | 乙酸 | 丙酸 | 丁酸 | 戊酸 |
化學式 | CH2O2 | C2H4O2 | ? | C4H8O2 | C5H10O2 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.在t1℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等
B.t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大
D.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃,所得到的溶液中甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
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