Question

4．現(xiàn)有KclO₃和MnO₂的混合物4g，放入試管中加熱，加熱時間和剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量如下所示：（2KClO₃═2KCl+3O₂）

反應(yīng)前總質(zhì)量（g）	2分鐘后剩余固體的質(zhì)量（g）	4分鐘后剩余固體的質(zhì)量（g）	6分鐘后剩余固體的質(zhì)量（g）	8分鐘后剩余固體的質(zhì)量（g）
4	3.96．	3.36	3.04	3.04

求：
（1）以上表中得出：實驗進行到6分鐘時KClO₃已完全反應(yīng)．
（2）從上表中計算出：反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量最多是多少？
（3）假設(shè)4分鐘就停止加熱，則此時參加反應(yīng)的KClO₃質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗進行到6分鐘時氯酸鉀恰好反應(yīng)完；故填：6；
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：4g-3.04g=0.96g；
答：生成氧氣的質(zhì)量為0.96g；
（3）設(shè)此時參加反應(yīng)的KClO₃質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為：4g-3.36g=0.64g
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245                         96
  x                          0.64g
 $\frac{245}{96}=\frac{x}{0.64g}$
x=1.63g
答：此時參加反應(yīng)的KClO₃質(zhì)量為1.63g．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．