Question

16．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）寫出實驗室用KMnO₄制備氣體的一個化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有MnO₂KOH（至少填兩種）．
（4）用結晶法分離KMnO₄、K₂CO₃兩種物質，進行該操作前需查閱的資料是兩種物質的溶解度，KMnO₄粗品制成精品，須進行洗滌再干燥，檢查是否洗凈的具體操作是取最后一次的洗滌液少量，加入CaCl₂溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．

Answer 1

分析 （　�。�實驗室用KMnO₄制取O₂，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，據此解答；
（2）分離固體與溶液，采用過濾操作；
（3）最初反應物中和最終生成物中含有的物質就能循環(huán)利用；
（4）用結晶法分離固體混合物，要知道固體的溶解度，檢驗高錳酸鉀的洗滌液中是否含有碳酸鉀．

解答 解：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）該操作是分離固體與溶液，是過濾操作，故填：過濾；
（3）在開始的反應物和最終的生成物中都含有MnO₂和KOH，所以二氧化錳和氫氧化鉀能循環(huán)使用，故答案為：MnO₂ KOH；
（4）要知道KMnO₄、K₂CO₃兩種物質的溶解度才能選擇結晶法分離，檢查高錳酸鉀是否洗凈就是檢驗是否還有碳酸鉀，可加入氯化鈣溶液，觀察是否生產白色沉淀．
故填：兩種物質的溶解度；取最后一次的洗滌液少量，加入CaCl₂溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．

點評 本題考查對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力等，解答本題時要充分理解圖中提供的信息，只有理解了圖中信息才能對問題做出正確的判斷，題目難度中等．