Question

如圖1為硝酸鉀（KNO₃）和氯化鈉（NaCl）兩種物質(zhì)溶解度曲線．
①t₁℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：S（NaCl）

 

S（KNO₃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②t₂℃時(shí)，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化鈉溶液是

 

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．
③t₁℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為

 

．若將該溫度下硝酸鉀飽和溶液加水稀釋后不發(fā)生改變的是

 

（填字母）．
A．溶劑質(zhì)量       B．溶質(zhì)質(zhì)量       C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)   D．硝酸鉀的溶解度
④某硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，要提純得到較純凈的硝酸鉀固體的主要步驟依次是：

 

、

 

、

 

、洗滌、烘干．
⑤t℃時(shí)，在100g25%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，所加硝酸鉀固體質(zhì)量（m）與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）的關(guān)系如圖2所示，x=

 

（精確到0.1%）；t與t₁、t₂的關(guān)系是

 

．（填編號(hào)）
Ⅰ．t＜t₁ Ⅱ．t₁＜t＜t₂ Ⅲ．t＞t₂．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,混合物的分離方法,用水稀釋改變濃度的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)的多少，從而計(jì)算出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等；
據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度分析溶液是否飽和；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變；
據(jù)二者的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化鈉的方法；
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的意義、圖象的含義進(jìn)行分析．

解答：解：①根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是氯化鈉＞硝酸鉀；
②t₂℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量小于50g，所以將25g 氯化鈉固體投入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后不能全部溶解，可得到氯化鈉的飽和溶液；
③t₁℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為20g．若將該溫度下硝酸鉀飽和溶液加水稀釋后不發(fā)生改變的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，由于溫度不變，溶解度也不變，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小；
④氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以欲將KNO3溶液中的少量NaCl除去，得到較純凈的硝酸鉀晶體的具體步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干；
⑤根據(jù)圖象2知加入20g硝酸鉀后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加，這時(shí)已是t℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x=

100g×25%+20g

100g+20g

×100%=37.5%；
據(jù)圖1知t₁℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

120g

×100%≈16.7%，t₂℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

50g

150g

×100%≈33.3%；故t℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液最濃，溶解度最大，所以t＞t₂
故答案為：①＞； ②飽和溶液； ③20g；BD；④蒸發(fā)濃縮；  冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）； 過濾；  ⑤37.5%；Ⅲ．

點(diǎn)評(píng)：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可據(jù)具體溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量計(jì)算解答，也可據(jù)溶解度的概念及相關(guān)公式解答；若物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，通常采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到其晶體，溶解度隨溫度變化較大的可采取降溫結(jié)晶的方法得到其晶體．