Question

取用100g鐵粉和100g鎂粉分別和相同濃度的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，通過計算進(jìn)行比較：
（1）如果兩種金屬盒酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氣體，消耗何種金屬最多？
（2）如果鐵粉和鎂粉都反應(yīng)完，消耗稀硫酸最多的是何種金屬？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷．

解答：解：（1）設(shè)生成1g氫氣需要的鋅、鎂的質(zhì)量分別為x、y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2      
 x              1g 
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
 24              2
y               1g

56

x

=

2

1g

   x=28g

24

y

=

2

1g

y=12g；
由計算可知，消耗鐵最多；
（2）設(shè)鐵粉消耗稀硫酸的質(zhì)量為w，鎂粉消耗稀硫酸的質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
100g w

56

100g

=

98

w

w=175g
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98
100g   z

24

100g

=

98

z

z≈408.3g，
由計算可知，消耗稀硫酸最多的是鎂．
答案：
（1）消耗鐵最多
（2）消耗稀硫酸最多的是鎂．

點(diǎn)評：解答本題要通過正確地計算，特別是書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．