Question

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，扎西在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為26.8g�。ㄌ崾荆悍磻�(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）．試求：
（1）生成氨氣的質(zhì)量．
（2）所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）分析所發(fā)生的反應(yīng)可得知，兩藥品混合后放出的氨氣造成殘留物的質(zhì)量減輕，可利用質(zhì)量守恒定律先計算出反應(yīng)中放出氨氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式還可計算出所用溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量20g的比可計算為所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由于化肥樣品中其他成分不含氮，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成氨氣的質(zhì)量計算出樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量即可求得樣品中氮元素的質(zhì)量，氮元素質(zhì)量與樣品質(zhì)量的可計算即化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成氨氣的質(zhì)量為：8.5g+20g-26.8g=1.7g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫銨的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O
  79     80         17
  x       y        1.7g

79

x

=

80

y

=

17

1.7g

x=7.9g
y=8.0g
所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

20g

×100%=40%
（3）7.9g碳酸氫銨中含氮元素的質(zhì)量=7.9g×

14

79

×100%=1.4g
碳銨化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.4g

8.5g

×100%=16.5%
答：（1）生成氨氣的質(zhì)量為1.7g；（2）所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；（3）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，計算出恰好完全反應(yīng)所產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵．