Question

下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（　�。�

• A、
  向一定量的稀鹽酸和CaCl₂混合溶液中滴入碳酸鈉溶液
• B、
  向一定量的MnO₂固體中加入一定量的過氧化氫溶液
• C、
  向一定量的稀鹽酸中滴入NaOH溶液
• D、
  一定溫度時，t℃時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

Answer 1

考點：鹽的化學性質(zhì),催化劑的特點與催化作用,固體溶解度的影響因素,生石灰的性質(zhì)與用途,中和反應及其應用

專題：元素化合物知識型

分析：A、向一定量的稀鹽酸和CaCl₂混合溶液中滴入碳酸鈉溶液，稀鹽酸會與碳酸鈉反應，待稀鹽酸完全反應，碳酸鈉溶液繼續(xù)與CaCl₂反應形成沉淀，至完全反應沉淀質(zhì)量不再增加；
B、根據(jù)二氧化錳是該反應的催化劑分析；
C、鹽酸的pH值小于7，當和氫氧化鈉反應時溶液的pH值會增大，直至恰好完全反應時溶液pH值為7，當繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液則溶液的pH值由于氫氧化鈉溶液過量而大于7，可以據(jù)此解答；
D、氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，可以據(jù)此解答該題；

解答：解：
A、向一定量的稀鹽酸和CaCl₂混合溶液中滴入碳酸鈉溶液，稀鹽酸會與碳酸鈉反應，待稀鹽酸完全反應，碳酸鈉溶液繼續(xù)與CaCl₂反應形成沉淀，至完全反應沉淀質(zhì)量不再增加；一開始就出現(xiàn)沉淀，與實驗事實不符；故A不正確；
B、在該反應中，二氧化錳是催化劑，只能改變過氧化氫溶液的分解速率，但二氧化錳本身的質(zhì)量在反應前后是不變的，故B不正確；
C、鹽酸的pH值小于7，當和氫氧化鈉反應時溶液的pH值會增大，直至恰好完全反應時溶液pH值為7，當繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液則溶液的pH值由于氫氧化鈉溶液過量而大于7，故C正確；
D、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，溶液仍為飽和溶液，所以溶液的質(zhì)量不變，故D正確．
故選CD．

點評：解答此類問題時，一定要注意到縱橫坐標軸的說明文字，這是對曲線所反應規(guī)律判斷的依據(jù)，不可僅憑經(jīng)驗去解答．