Question

（1）“比較歸納”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．吳敏同學(xué)在學(xué)習(xí)O₂和CO₂的實驗室制法后做了一份學(xué)習(xí)筆記，請你幫他將下表完成（“發(fā)生裝置”或“收集裝置”欄選擇圖示裝置編號填寫）．

制取氣體	反應(yīng)方程式	反應(yīng)物 狀  態(tài)	反應(yīng) 條件	發(fā)生 裝置	收集 裝置
CO2
O2		固態(tài)	需加熱

（2）以下是能生成CO₂的幾個反應(yīng)，請寫出方程式，并分析能否用于實驗室制取CO₂，并說明理由．

生成CO2的反應(yīng)	化學(xué)方程式	實驗室中能否用此法制CO2、理由
燃燒石灰石
燃燒木炭
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；             
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；   
氧氣不易溶于水，密度比空氣大；
（2）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；
碳燃燒生成二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答：解：（1））碳酸鈣是固體，稀鹽酸是液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
利用氯酸鉀反應(yīng)制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；固體和液體；不需要加熱；B；C；
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；A；C或E．
（2）高溫條件下碳酸鈣分解的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，因為碳酸鈣分解需要的溫度太高，不適合實驗室制取二氧化碳；
木炭燃燒的化學(xué)方程式為：C+O₂

點燃  .

CO₂，因為木炭燃燒收集的二氧化碳中往往含有一氧化碳、氧氣等物質(zhì)，不適合實驗室制取二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，因為反應(yīng)速率太快，
不適合實驗室制取二氧化碳．
故填：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；不能，因為反應(yīng)需要高溫；C+O₂

點燃  .

CO₂；不能，因為收集的二氧化碳不純；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；不能，因為反應(yīng)速率快，不容易控制．

點評：實驗是化學(xué)的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．