(2012?南昌)如圖所示A~F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì).圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“→”表示相互能反應(yīng)(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出).其中A是紫紅色金屬,B常溫下是氣體,C是人體胃液中含有的酸.
(1)A的一種用途是
做導(dǎo)線
做導(dǎo)線
;
(2)B的化學(xué)式為
H2
H2
;
(3)D物質(zhì)屬于
(選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”);
(4)E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
;
(5)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
分析:先從題中信息A是紫紅色金屬,B常溫下是氣體,C是人體胃液中含有的酸,可知A是金屬銅,B具有還原性、C是鹽酸,鹽酸能用于制取氫氣或二氧化碳,B具有還原性所以B是氫氣.D也是有鹽酸和其他物質(zhì)反應(yīng)得到的可知D是鹽.另外鹽酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳、水和鹽;二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸,可知EF為二氧化碳和水中的一種,然后按要求解答(1)到(5)小題即可.
解答:解:A是紫紅色金屬,B常溫下是氣體,C是人體胃液中含有的酸,可知A是金屬銅,由于C是鹽酸,鹽酸能得到B,金屬和酸反應(yīng)生成氫氣和鹽,B是氣體,所以B是氫氣.D也是有鹽酸和其他物質(zhì)反應(yīng)得到的可知D是鹽.另外鹽酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳、水和鹽;二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸,可知EF為二氧化碳和水中的一種.
(1)金屬銅能導(dǎo)電可以做導(dǎo)線,故答案:做導(dǎo)線.
(2)答案:H2
(3)D是可溶性的銅鹽,金屬活動(dòng)比銅強(qiáng)的金屬能置換它當(dāng)中的銅.故答案:鹽.
(4)E和F分別為二氧化碳和水中的一種,故(4)答案:CO2+H2O=H2CO3
(5)B→A的反應(yīng)是氫氣和氧化銅的反應(yīng)屬置換反應(yīng),E和F之間的反應(yīng)是二氧化碳和水反應(yīng)屬化合反應(yīng),C生成E和F的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng).C→D是氧化銅和鹽酸反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng),C→B是金屬和鹽酸反應(yīng)是屬置換反應(yīng),所以反應(yīng)沒(méi)有涉及分解反應(yīng).
點(diǎn)評(píng):根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)推斷物質(zhì)的題目,開(kāi)放性較大,只有熟練掌握所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)才能較快找到突破口解答該題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?南昌)如圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的一些裝置.

(1)儀器a的名稱是
試管
試管
;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置是
B、D
B、D
(填序號(hào)),檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是
將燃著的木條平放在集氣瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳已經(jīng)集滿
將燃著的木條平放在集氣瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳已經(jīng)集滿
;
(3)用裝置A與C連接制取并收集氧氣,則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,當(dāng)觀察到裝置C中
氣泡均勻連續(xù)的放出
氣泡均勻連續(xù)的放出
時(shí)才開(kāi)始收集;
(4)SO2通常是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水,排放到空氣中會(huì)形成酸雨.實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置收集一瓶干燥的S02,裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是
c
c
d
d
b
b
a
a
→e(填字母),裝置中的X是
濃硫酸
濃硫酸

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?南昌)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列敘述不正確的是(  )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?南昌)工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO,其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).

(1)反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰,干冰常用于
制冷劑
制冷劑

(2)反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行.將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
;
(3)“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(4)下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有
AD
AD

A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放.
B.“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱.
C.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用.
D.能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?南昌)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖.
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
6.6
6.6
g;
(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克,寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:
10-m
3
×100%
10-m
3
×100%
(用m表示).

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