（2012?南昌）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述不正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)溶解度曲線圖判斷；
B、根據(jù)t2℃時物質(zhì)a的溶解度為50g判斷；
C、根據(jù)溶解度曲線圖判斷；
D、根據(jù)t2℃時物質(zhì)b的溶解度大于t1℃的溶解度判斷；
解答：解：A、從溶解度曲線圖上可以看出物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而減小，故A正確；
B、t2℃時，物質(zhì)a的溶解度為50g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50
50+100
×100%=33.33%，故B錯誤；
C、由溶解度曲線圖知，溫度高于t1℃時物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度，故C正確；
D、因為在t2℃時物質(zhì)b的溶解度大于t1℃的溶解度，所以將t2℃時物質(zhì)b的飽和溶液降溫至t1℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，故D正確；
故選B．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南昌）如圖1是實驗室常用的一些裝置．

（1）儀器a的名稱是
試管
試管
；
（2）實驗室制取并收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置是
B、D
B、D
（填序號），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是
將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經(jīng)集滿
將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經(jīng)集滿
；
（3）用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，當(dāng)觀察到裝置C中
氣泡均勻連續(xù)的放出
氣泡均勻連續(xù)的放出
時才開始收集；
（4）SO2通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的S02，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是
c
c
→
d
d
→
b
b
→
a
a
→e（填字母），裝置中的X是
濃硫酸
濃硫酸
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南昌）工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
制冷劑
制冷劑
；
（2）反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行．將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放．
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱．
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用．
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南昌）如圖所示A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示相互能反應(yīng)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸．
（1）A的一種用途是
做導(dǎo)線
做導(dǎo)線
；
（2）B的化學(xué)式為
H2
H2
；
（3）D物質(zhì)屬于
鹽
鹽
（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）；
（4）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
；
（5）如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南昌）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
6.6
6.6
g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：
10-m
3
×100%
10-m
3
×100%
（用m表示）．

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