Question

11．有一包白色固體A，可能含有FeCl₃、CaCO₃、NaOH、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄中的幾種，取少量A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）白色沉淀B是CaCO₃（填化學(xué)式，下同）
（2）白色固體A中一定不含的物質(zhì)為FeCl₃、Na₂SO₄．
（3）向無(wú)色溶液C中通入CO₂，生成白色沉淀D總反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+BaCl₂+2NaOH═2NaCl+BaCO₃↓+H₂O．
（4）為進(jìn)一步確定白色固體A的成分，將通入CO₂后的混合物過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則得出原白色固體中一定含有NaCl的結(jié)論否（填“是”或“否”）正確．

Answer 1

分析 考慮碳酸鈣不溶于水，能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；
考慮FeCl₃溶液是黃色的；考慮二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：碳酸鈣不溶于水，能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳；氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；FeCl₃溶液是黃色的，由于溶液C是無(wú)色的，因此白色固體中不含有FeCl₃溶液；二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，向C中通入二氧化碳時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉和氯化鋇，既然溶液中含有氯化鋇，則白色固體中不含有硫酸鈉；
由以上分析可知，白色固體A中一定不存在的物質(zhì)是FeCl₃和硫酸鈉，白色固體A中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鋇，無(wú)法確定是否含有氯化鈉；
（1）根據(jù)圖，沉淀全部溶解，說明白色沉淀B是CaCO₃．
（2）由以上分析可知，白色固體A中一定不存在的物質(zhì)是FeCl₃和硫酸鈉．
（3）向無(wú)色溶液C中通入CO₂，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故生成白色沉淀D總反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO₂+BaCl₂+2NaOH═2NaCl+BaCO₃↓+H₂O．
（4）因?yàn)椋?）只的分析，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故為進(jìn)一步確定白色固體A的成分，將通入CO₂后的混合物過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則得出原白色固體中不一定含有NaCl．
故答案為：
（1）CaCO₃；（2）FeCl₃、Na₂SO₄；（3）CO₂+BaCl₂+2NaOH═2NaCl+BaCO₃↓+H₂O；（4）否．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．