Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
第一周期	1 H  1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2He  4.003
第二周期	3 Li  6.941	4Be  9.012	5 B  10.81	6C  12.01	7N  14.01	80  16.00	9F  19.00	10Ne  20.18
第三周期	11 Na  22.99	12Mg  24.31	13  26.98	14Si  28.09	15 P  30.97	16 S 32.06	17Cl  35.45	18Ar  39.95

（1）13號元素的元素符號為

 

；Be元素的相對原子質量為

 

（2）相對原子質量為22.99的元素屬

 

 （填“金屬”或“非金屬”）：F元素最外層電子數(shù)為

 

．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是

 

 （填字母）．
A．質子數(shù)不同  B．相對原子質量不同  C．中子數(shù)不同D．電子數(shù)不同
（4）如圖的是某原子結構示意圖，該元素位于周期表中第

 

周期第ⅢA族．

（5）在元素周期表中，從左到右的金屬性逐漸減弱：從上到下，金屬性逐漸增強；除第一周期外，上表中金屬活動性最強的元素是

 

 （填符號）．
（6）由1，6，8，11號元素組成的一種鹽的化學式

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,元素的概念,化學式的書寫及意義

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；（2）根據(jù)相對原子質量確定元素名稱，分析種類以及根據(jù)原子結構來分析其最外層電子數(shù)；（3）根據(jù)元素的概念來分析；（4）根據(jù)決定周期數(shù)的因素來分析；（5）最外層電子數(shù)決定元素的化學性質；（6）根據(jù)核電荷數(shù)確定元素種類，并書寫化學式．

解答：解：（1）13號元素是鋁元素，其元素符號為：Al；由元素周期表可知，Be元素的相對原子質量為9.012；
（2）由元素周期表中的信息可知，相對原子質量為22.99的元素是鈉元素，為金屬元素；氟元素是9號元素，其核外電子排布情況為：2、7結構，故最外層有7個電子；
（3）核電荷數(shù)或質子數(shù)決定元素的種類，故不同元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同；
（4）原子核外的電子層數(shù)決定了其位于的周期數(shù)，故該原子位于第3周期；
（5）根據(jù)題干信息可知，“在元素周期表中，從左到右的金屬性逐漸減弱：從上到下，金屬性逐漸增強”，除第一周期外，上表中金屬活動性最強的元素是鈉元素；（6）1號元素是氫元素，6號元素是碳元素，8號元素是氧元素，11號元素是鈉元素，這四種元素組成的鹽是碳酸氫鈉．
故答案為：
（1）Al； 9.012；   （2）金屬；   7；  （3）A； （4）3；   （5）Na； （6）NaHCO₃．

點評：本題考查學生根據(jù)元素周期表中所給信息應用到實際中解題的能力和有關化學用語的書寫，難度較小．