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用來測定空氣成分的方法很多, 圖1所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。實驗過程是:

第一步:將集氣瓶容積劃分為五等份,并做好標記。

第二步:點燃燃燒匙內的紅磷,伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。

第三步:待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,發(fā)現(xiàn)水被吸

入集氣瓶中,進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5

請回答下列問題:

 ⑴集氣瓶中剩余的氣體主要是                 。

⑵實驗完畢,若進入集氣瓶中水的體積不到總容積

的1/5,你認為導致這一結果的原因可能是:                、                   。

 ⑶某同學對實驗進行反思后,提出了改進方法(如圖2所示 ),你認為改進后的優(yōu)點是:                 。

氮氣;裝置漏氣、紅磷量不足、未冷卻至室溫便打開彈簧夾(2點即可);裝置密封性良好

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中.某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)的實驗.
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁粉和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質碳和氧化鋁.
【實驗設計】興趣小組的同學分成甲、乙兩組,分別設計了實驗.精英家教網
甲組:利用空氣為原料,除去其它成分來獲得氮氣,進而和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁.
請回答:
(1)如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置,則空氣中的
 
將不能除去;
(2)寫出D中反應的化學方程式
 

乙組:利用氨氣為原料與氧化銅反應來獲得氮氣,再和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁.
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請回答:如果ⅰ中玻璃管內固體變成紅色,ⅱ明顯增重,請寫出ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式
 

【實驗反思】
(1)請從環(huán)保角度指出甲、乙兩組實驗設計中相同的不足之處:
 
;
(2)請比較、評價甲、乙兩組實驗設計中獲得氮氣的方法:
 

【實驗二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)
【查閱資料】
(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O; 
(2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
(3)氨氣易溶于水且易與酸反應.
【實驗設計1】甲組:用圖Ⅰ裝置使氮化鋁樣品和NaOH濃溶液反應,根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù).
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【實驗反思】該設計中存在兩大問題會引起偏差,請根據偏差結果填寫引起相應偏差的原因:
【實驗設計2】乙組:實驗步驟如下:
①按下圖Ⅱ組裝儀器,將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C,從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液,直到不再產生氣體為止
④打開止水夾B,從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g稀硫酸
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【實驗討論】
(1)步驟①加入樣品前還應檢查
 

(2)裝有堿石灰的干燥管作用是
 
;裝置中使用漏斗的目的是
 

(3)如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸,測定結果會
 
(填“偏大”或“偏小”).
(4)步驟④的目的是
 

【實驗結論】計算所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

已知:①NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O;②2NH3+H2SO4=(NH42SO4;③2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O;④氨氣密度小于空氣,極易溶于水,具有強烈的刺激性氣味,是空氣的污染物之一.
某同學設計了下列裝置,用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質量來測銅的相對原子質量
試回答:
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(1)寫出儀器名稱a
 
b
 

(2)正確的裝置連接順序為:A→( E )→B→(D )→C
(3)E裝置的作用是
 
C裝置的作用是
 

(4)實驗中準確稱取mg CuO,充分反應后,測得生成水的質量為ng,則銅的相對原子質量為
 
,如果沒有E裝置,實際測得的結果
 
(填“偏大”、“偏小”)
(5)已知氧化亞銅(Cu2O))也是紅色,當充分反應后生成的產物只有銅,反應不充分時還有氧化亞銅生成.氧化亞銅與稀硫酸反應時,能生成Cu2+和Cu.寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式
 

(6)反應后的紅色粉末,請你猜測它的成分,并設計簡要實驗證明你的猜測
猜  想 簡 要 實 驗 方 案 現(xiàn)    象 結    論
       
       

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

已知:①NH4HCO3數(shù)學公式NH3↑+CO2↑+H2O;②2NH3+H2SO4=(NH42SO4;③2NH3+3CuO數(shù)學公式3Cu+N2+3H2O;④氨氣密度小于空氣,極易溶于水,具有強烈的刺激性氣味,是空氣的污染物之一.
某同學設計了下列裝置,用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質量來測銅的相對原子質量
試回答:

(1)寫出儀器名稱a______b______
(2)正確的裝置連接順序為:A→( E )→B→(D )→C
(3)E裝置的作用是______C裝置的作用是______
(4)實驗中準確稱取mg CuO,充分反應后,測得生成水的質量為ng,則銅的相對原子質量為______,如果沒有E裝置,實際測得的結果______(填“偏大”、“偏小”)
(5)已知氧化亞銅(Cu2O))也是紅色,當充分反應后生成的產物只有銅,反應不充分時還有氧化亞銅生成.氧化亞銅與稀硫酸反應時,能生成Cu2+和Cu.寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式______
(6)反應后的紅色粉末,請你猜測它的成分,并設計簡要實驗證明你的猜測
猜 想簡 要 實 驗 方 案現(xiàn)  象結  論

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科目:初中化學 來源:2011年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽九中中考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中.某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)的實驗.
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁粉和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質碳和氧化鋁.
【實驗設計】興趣小組的同學分成甲、乙兩組,分別設計了實驗.
甲組:利用空氣為原料,除去其它成分來獲得氮氣,進而和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁.
請回答:
(1)如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置,則空氣中的______將不能除去;
(2)寫出D中反應的化學方程式______ 2AlN+3CO

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