Question

【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。

(1)數(shù)字化裝備正逐步進入校園，利用數(shù)字傳感器可以測得酸與堿反應過程中溶液pH變化的圖象。如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化的圖象。

①反應的化學方程式為_________________________。

②當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是___________；

③圖中b點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是____________。

(2)在“創(chuàng)新實驗裝置”的競賽中，某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置(夾持儀器已略去)，引起同學們的興趣。

①請寫出儀器M的名稱_________，儀器M的優(yōu)點_____________；

②打開M的活塞后，裝置A中發(fā)生的反應方程式為_____________；

③打開M的活塞后，裝置C中的現(xiàn)象為_____________________。

(3)實驗室里，現(xiàn)有一瓶未知濃度的過氧化氫溶液，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________________。

Answer 1

【答案】 HCl+NaOH==NaCl+H2O 10 NaOH和NaCl 分液漏斗 通過控制液體的滴加速率和用量，能夠控制反應發(fā)生的速率和產(chǎn)氣量 Zn+H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ 裝置C中有溶液流入，生成藍色沉淀 3.4g

【解析】(1) ①根據(jù)氫氧化與鹽酸反應生成氯化鈉和水解答；②根據(jù)圖像解答；③根據(jù)溶液呈堿性分析解答；(2) ①根據(jù)常見儀器及其優(yōu)點分析解答；②根據(jù)鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣解答；③根據(jù)鋅與稀硫酸反應生成的氫氣會增大裝置B中的壓強，將氫氧化鈉排入裝置C中，氫氧化鈉和硫酸銅會生成氫氧化銅沉淀進行分析；(3)根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式求出瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(1) ①氫氧化與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；②由圖可知，當溶液呈中性時，此時溶液pH=7，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL；③圖中b點所示溶液顯堿性，含有的溶質(zhì)有過量的NaOH及NaOH與HCl反應生成的NaCl；(2) ①儀器M的名稱是分液漏斗，其優(yōu)點是通過控制液體的滴加速率和用量，能夠控制反應發(fā)生的速率和產(chǎn)氣量；②鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑；③打開M的活塞后，裝置C中的現(xiàn)象為裝置C中有溶液流入，生成藍色沉淀；(3)生成氧氣的質(zhì)量=34g+2g-34.4g=1.6g

設瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

2H2O2MnO22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

x=3.4g

答：瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g。