Question

1．氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．如圖是印刷線路板生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；
（2）濾渣的成份有Fe和Cu，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，據(jù)此分析回答；
（2）根據(jù)過量的鐵與氯化鐵、氯化銅的反應(yīng)分析濾渣的成份；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）根據(jù)氯化鐵能與銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．故填：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．
（2）由于加入過量的鐵能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，所以，濾渣的成份有Fe和Cu，步驟③中鹽酸與過哦昂的鐵反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）驟①中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鐵能與銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的方程式是：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
故填：（1）CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；（2）Fe和Cu，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．