【題目】目前應用最廣泛的金屬材料是鐵和鐵的合金，圖甲是鐵元素在周期表中的相關信息，圖乙是鐵原子結構示意圖，仔細分析并回答：

（1）地殼中含量居第四位的是鐵，人體缺鐵容易患貧血病，這里的“鐵”是指____（填“分子、原子、離子、元素”）；

（2）鐵元素的原子序數(shù)為______，圖乙中X的值為______；

（3）工業(yè)煉鐵的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反應中還原劑是____。

【答案】元素 26 2 CO（或一氧化碳）

【解析】

（1）這里的“鐵”是指鐵元素，是指這一類原子的總稱；

（2）根據(jù)原子結構示意圖，鐵元素的原子序數(shù)為26，原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故26=2+8+14+X，X=2；

（3）氧化鐵在反應中提供氧元素是氧化劑，CO（一氧化碳）在反應中得到氧元素是還原劑，故此反應中還原劑是CO（一氧化碳）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應）

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量1．4g．

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質(zhì)量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是 ．

（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．

（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

（4）化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現(xiàn)較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．

A．移出裝置Ⅲ時，導管內(nèi)留存了一部分水

B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C．數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法正確的是

A. a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

B. b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同

C. c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

D. 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A．將a、b、c三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是a>b>c

B．t2℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液

C．t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由大到小的順序排列是b>a=c

D. 若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖

（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為 g

（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）

（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2％～4.3％，鋼中碳的含量為 0.03％～2％，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

燒杯質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

稀鹽酸的質(zhì)量

燒杯+剩余物的總質(zhì)量

50g

5.8g

94.6g

150.2g

注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應。

請根據(jù)相關信息完成下列計算：

（1）恰好完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量為____ g；

（2）樣品中碳的質(zhì)量分數(shù) ____（計算結果保留到0.1%）；

（3）反應后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____（計算結果保留到0.1%）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)不可能配成相同濃度的飽和溶液

B. 甲中混有少量丙時，可用降溫結晶法提純甲

C. t2℃時，甲、乙飽和溶液中，甲的溶質(zhì)一定大于乙

D. 相同質(zhì)量的甲乙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲＜乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A﹣I是初中化學所學的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．A、B、D、E、F是不同類別的物質(zhì)，C、G、H、I、F也是不同類別的物質(zhì)；A、B、C中含有同種元素，B是導致“溫室效應”的一種氣體，D可用作建筑材料，G是紅色金屬單質(zhì)，E中含有鈉元素，F有兩種元素組成；圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出）．試推斷：

（1）B、I的化學式為：B_____；I_____；物質(zhì)E的俗名是_____（寫一個）

（2）反應D—F的基本反應類型是_____反應；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①若反應（C→B）為化合反應，則該反應方程式為_____；

②反應G→H方程式為_____；③反應F—I方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(4分)我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì),采用兩種方案對當?shù)厥倪M行化學分析:

方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質(zhì)量恒定,冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g

方案二:另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g

相關資料:

當?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅,其化學性質(zhì)穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應.

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):

(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ;

(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 .(精確到0.1%)

比較兩方案測量的結果,分析兩方案誤差較大的可能原因?

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