【題目】(4分)我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì),采用兩種方案對當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析:

方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質(zhì)量恒定,冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g

方案二:另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g

相關(guān)資料:

當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;

(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .(精確到0.1%)

比較兩方案測量的結(jié)果,分析兩方案誤差較大的可能原因?

【答案】(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為10g﹣8.12g=1.88g,設(shè)生成1.88g二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為x.

CaCO3CaO+CO2

100 44

x 1.88g

x=4.27g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=42.7%.

(2)混合物的總質(zhì)量減少了4.27g說明生成了4.27g二氧化碳,設(shè)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為y,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 44

y 4.27g

y=9.7g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=97%.

石灰石分解需要高溫,兩方案誤差較大的原因可能是酒精燈火焰溫度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起誤差較大.

【解析】本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的理解,以及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力,根據(jù)化學(xué)方程式計算時一定要注意格式和計算的準(zhǔn)確性,(1)碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳,固體減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式,通過二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量,然后計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳可計算碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).從碳酸鈣分解需要高溫分析兩種方案誤差大的原因。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗操作能達(dá)到預(yù)期目的是( 。

20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液;

用量筒量取5.62mL的水;

用托盤天平稱量5.6gNaCl固體;

用托盤天平、燒杯、量筒、玻璃捧配制一定溫度下30%NaCl的溶液.

A. B. ③④C. ②③D. ①④

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),探究過程如下:

①連接實(shí)驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時,準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管,準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注:樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后,準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學(xué)利用實(shí)驗過程測得不同數(shù)據(jù),計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計算;

乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計算;

丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計算,并查得:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的密度為0.09gL1。

回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,實(shí)驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是___

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實(shí)驗測定的數(shù)據(jù),上述三位同學(xué)中________(、”)同學(xué)無法進(jìn)行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn):按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計算,致使實(shí)驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號)。

A 移出裝置Ⅲ時,導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B 實(shí)驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】1;使樣品中的鋅完全反應(yīng);(2)過濾;(3)乙;(4AC;

【解析】

試題(1)由于銅排在了氫的后面,所以與酸不反應(yīng),反應(yīng)物是鋅和硫酸,生成物是硫酸鋅和氫氣,氫氣后面標(biāo)上上升符號;實(shí)驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng);(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅,先進(jìn)行過濾,得到帶有硫酸鋅溶液的銅,再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅,再進(jìn)行干燥除去水即可;(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進(jìn)行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),而題中沒有告知;(4)由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時,放出熱量,如果沒等冷卻到室溫,根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多,所以誤認(rèn)為得到的氫氣多,再就是數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積,計算的結(jié)果就偏大;

考點(diǎn):金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式;實(shí)驗誤差分析;

點(diǎn)評:熟記金屬活動性順序表,知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應(yīng)生成氫氣,而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣;化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比,而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);本題容易出錯的地方是對實(shí)驗結(jié)果的評價,要知道鋅與硫酸反應(yīng)放出熱量,會造成相應(yīng)的誤差,必須冷卻到室溫才能進(jìn)行觀察和計算。

型】實(shí)驗題
結(jié)束】
30

【題目】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl 的純堿晶體(Na2CO3nH2O)樣品,平均分成A、BC三份,進(jìn)行如圖實(shí)驗(Na2CO3受熱不分解)。

1)將A樣品與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來的方法是_____。

2A樣品中與BaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量是_____克。

3B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是_____克。

4)化學(xué)式Na2CO3nH2On_____

5)對C樣品的操作結(jié)束后,所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____?(精確到0.01%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀(KIO3),替代了原來的碘化(KI),因為碘化鉀容易被氧氣氧化。為探究不同條件下KI與O2的反應(yīng),進(jìn)行如下系列實(shí)驗。

(查閱資料)①碘單質(zhì)(I2)遇淀粉液變藍(lán)。②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在,如:鹽酸中存在H和Cl。

(進(jìn)行實(shí)驗)

實(shí)驗1 將不同濃度的KI溶液置于純氧中,放置相同時間后觀察,現(xiàn)象如下表:

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象

①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液

無明顯變化

②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液

溶液變藍(lán)

③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液

溶液變藍(lán),顏色較②深

實(shí)驗2 將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中,5分鐘后觀察,現(xiàn)象如下表:

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象

2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸餾水

無明顯變化

2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL1% 鹽酸

溶液變藍(lán)

2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 鹽酸

溶液變藍(lán),顏色較⑤深

(解釋與結(jié)論)

(1)實(shí)驗1的目的是___________________________。

(2)實(shí)驗2中通過對比⑤和⑥,得出的結(jié)論是______________________。

(3)實(shí)驗2中,KI在鹽酸的作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4KI+O2+4HCl=4KCl+2______________

(反思與評價)

(4)實(shí)驗④中加2mL蒸餾水的作用是_____________________。

(5)某同學(xué)將實(shí)驗⑥中2 mL10% 鹽酸替換成2 mL10% NaCl溶液,5分鐘后溶液顏色無明顯變化,從離子角度分析,由此得出的結(jié)論是_________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列如圖所示圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是( 。

A. 向一定質(zhì)量的打磨光亮的鋅片中滴加鹽酸

B. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液

C. 一定溫度下向一定量水中加入KNO3固體

D. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗操作正確的是(

A. 檢驗裝置氣密性

B. 取少量氯化鈉

C. 測溶液pH

D. 稀釋濃硫酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下水道堵塞是日常生活中經(jīng)常遇到的問題,下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發(fā)等。管道通可使堵塞的管道暢通無阻。化學(xué)興趣小組對管道通中的物質(zhì)進(jìn)行了探究:

(查閱資料)

(1)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,能去除油污,腐蝕毛發(fā)一類的東西,常用于疏通管道。

(2)鋁粉呈銀白色。鋁粉與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液都能迅速反應(yīng)放出氫氣,同時放出大量熱。

①鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____=2NaAlO2+3H2

(1)(猜想與驗證)打開一盒管道通,內(nèi)有一袋白色固體顆粒和一袋銀白色粉末。

(1)猜想:白色固體顆粒為氫氧化鈉。

實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象

①將幾粒白色顆粒放在表面皿上,露置在空氣中片刻。

_____

②將幾粒白色顆粒放入盛有少量水的試管中,并用手觸摸試管外壁。

試管外壁溫度升高

③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線,加熱一段時間。

羊毛線縮小

結(jié)論:白色固體顆粒為氫氧化鈉。

(2)猜想:銀白色粉末為鋁粉。

實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象

①取少量該粉末于潔凈的試管中,滴加稀鹽酸,用手觸摸

試管外壁,點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

產(chǎn)生大量氣泡,試管外壁溫度明顯升高,氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

②取少量該粉末于潔凈的試管中,滴加_____,用手觸摸

試管外壁,點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

結(jié)論:銀白色粉末為鋁粉。

(應(yīng)用)

(2)使用管道通時,先將銀白色粉狀固體添加入被堵塞的管道中,再加入白色固體顆粒,倒入一杯水,堵上管道口。管道內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____.(填序號)

A.管道內(nèi)溫度明顯升高

B.產(chǎn)生大量氣體

C.管道被疏通

(3)“管道通內(nèi)的兩種物質(zhì)必須密封保存,否則會發(fā)生變質(zhì)。用化學(xué)方程式表示其中的原因:__________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)后,實(shí)驗小組的同學(xué)利用氫氧化鈉與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣,請你與他們一起進(jìn)行以下探究。

(提出問題1)溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?

(進(jìn)行猜想1)(1)甲同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4

2)乙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4H2SO4

3)丙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4NaOH

(查閱資料)Na2SO4溶液顯中性。

(實(shí)驗驗證1)實(shí)驗操作①:取少許反應(yīng)后的溶液于試管中,將打磨光亮后的鋁片放入試管的溶液中。觀察到鋁片逐漸溶解,并有大量氣泡冒出。實(shí)驗結(jié)論:猜想(2)成立。

實(shí)驗操作②:取少許反應(yīng)后的溶液于試管中,向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液。觀察到溶液變成_____色。實(shí)驗結(jié)論:猜想(3)成立。

(反思交流)(1)打磨鋁片的目的是_____。

2)對于實(shí)驗出現(xiàn)不同的結(jié)論,同學(xué)們咨詢老師后得知:鋁與氫氧化鈉反應(yīng)也會有氣體產(chǎn)生,經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為反應(yīng)后的溶質(zhì)由_____(寫化學(xué)式)組成。

(提出問題2)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氣體可能是什么?

(進(jìn)行猜想2)同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生的氣體可能是氫氣,一定不是CO 2,原因是_____。

(實(shí)驗驗證2)實(shí)驗小組的同學(xué)們設(shè)計如圖所示實(shí)驗裝置檢驗生成的氣體后,驗純后點(diǎn)燃?xì)怏w,觀察到_____,證明反應(yīng)生成的氣體是氫氣。

(知識拓展)生活中能否用鋁制品來盛放強(qiáng)堿性溶液?_____(填不能)。

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同步練習(xí)冊答案