Question

（2011?工業(yè)園區(qū)模擬）將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g．試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬的活動性順序鐵＞氫＞銅，混合物中鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而使反應(yīng)后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量和，因此，利用質(zhì)量守恒定律可求得恰好完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣質(zhì)量計算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量及反應(yīng)后生成氯化亞鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量及混合物中不參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即可完成計算．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127  2
x          y  0.2g
==
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，確定恰好完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量是解答問題有基礎(chǔ)，也體現(xiàn)了分析問題的能力．