3．如圖是該興趣小組設(shè)計的兩種回收銅的實驗方案：
【分析評價】①步驟Ⅱ反應(yīng)過程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是CuO（填化學(xué)式）．
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進(jìn)行的實驗操作是過濾．
③步驟Ⅴ過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是方案二不需加熱（任答一點）．

分析 【分析評價】①根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行解答；
②根據(jù)過濾是分離難溶性雜質(zhì)的方法進(jìn)行分析；
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答．

解答 解：【分析評價】①在化學(xué)反應(yīng)CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2中，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故填：CuO；
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分離難溶性雜質(zhì)，過濾是分離難溶性雜質(zhì)的方法，所以都需要進(jìn)行的實驗操作是過濾，故填：過濾；
③因為加入過量鐵粉，所以固體B中含有鐵和銅，加入稀硫酸，銅不反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、元素的質(zhì)量都不變，兩種方案中反應(yīng)前銅元素質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后生產(chǎn)銅的質(zhì)量相等；方案二與方案一相比較，方案二不需加熱，故填：=；方案二不需加熱．

點評 本題通過實驗探究堿式碳酸銅的受熱分解產(chǎn)物，屬于中檔題．解題時猜想要有依據(jù)，不能憑空猜想．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四個圖象能正確反映實驗變化關(guān)系的是（　　）
A．
常溫下，向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉
B．
敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸
C．
加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）
D．
少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．早在1803年，英國科學(xué)家道爾頓就提出了原子概念．他認(rèn)為：物質(zhì)是由大量的、極其微小的微粒（原子）構(gòu)成的．這些粒子通過引力作用相互結(jié)合成物質(zhì)．人們不可能創(chuàng)造出新的原子，也不可能將原子進(jìn)一步分割．人們所能實現(xiàn)的變化只是把結(jié)合在一起的原子分開或者將分開的原子重新組合起來．當(dāng)阿伏加德羅提出分子概念后，有人對道爾頓的上述觀點做出了如下修正：
①“物質(zhì)”應(yīng)該改為“有些物質(zhì)”
②“人們所能實現(xiàn)的變化”應(yīng)限定為化學(xué)變化，不包括其他變化
③“不能創(chuàng)造或分裂原子”應(yīng)指用任何方法都不能創(chuàng)造或分裂原子
④原子是最小的微粒．
根據(jù)所學(xué)的知識，上面論述都不正確的組合是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．據(jù)有關(guān)新聞媒體報道：經(jīng)抽檢發(fā)現(xiàn)燕窩市場中“血燕”的亞硝酸鹽含量嚴(yán)重超標(biāo)，最高超標(biāo)350倍．亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，如果將亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽食用或攝入過量亞硝酸鈉后，可引起中毒，甚至死亡．根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式可確定它的NO2-（請?zhí)顚懡M成成分的化學(xué)符號）是有毒的；請設(shè)計一個實驗來鑒別食鹽和亞硝酸鈉，在表中填寫相關(guān)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論
分別取少量待測固體于試管中，加入適量的水溶解，分別滴加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的原固體是氯化鈉，無明顯變化的是原固體是亞硝酸鈉 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

18．“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，同學(xué)們查閱相關(guān)資料并進(jìn)行模擬實驗．
【查閱資料】
①生產(chǎn)原理：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（固體）↓+NH4Cl
 ②主要生產(chǎn)流程如圖所示：

③氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
【理論分析】
（1）依據(jù)資料①可知相同條件下，NaHCO3的溶解度NH4Cl的溶解度＜（填“＞”或“＜”）．
（2）NaHCO3受熱分解制得純堿及兩種常見的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【模擬實驗】驗證侯氏制堿法能獲得純堿
步驟蘸有稀硫酸
實驗裝置		實驗操作及現(xiàn)象解釋與結(jié)論
1從a管通入NH3，一段時間后，從b管通入CO2，溶液中有固體析出（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是
（2）通NH3的a管若伸到液面下，會造成的后果是
2加熱，導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變渾濁步驟1析出的固體是碳酸氫鈉
3滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失步驟2加熱后得到的固體是純堿
【實驗反思】同學(xué)們認(rèn)為步驟3的結(jié)論存在不足．依據(jù)題中信息，設(shè)計實驗確定步驟2加熱后得到的固體成分，其方案是將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察到澄清的石灰水變渾濁，證明步驟2加熱后得到的是碳酸氫鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)方程式所對應(yīng)的基本反應(yīng)類型不正確的是（　�。�
A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO（置換反應(yīng)）
B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）
C．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2 （化合反應(yīng)）
D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO2+2H2O（置換反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如果用“●”表示氫原子，用“○”表示氧原子，用“”表示氯原子，用“”
表示氯氣分子，如圖1為A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀過程（恰好完全反應(yīng)），請你根據(jù)圖示
回答下列問題：

（1）請用給定的符號，在圖1方框內(nèi)畫出相應(yīng)數(shù)量的B分子模型．
（2）已知D物質(zhì)的化學(xué)式為HClO，寫出該微觀過程表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O+Cl2=HCl+HClO
（3）硒元素被譽(yù)為“抗癌大王”，硒元素部分信息如圖2所示，下列說法錯誤的是D．
A．硒元素的原子最外層有6個電子    B．硒元素應(yīng)排在元素周期表的第四周期
C．硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=18         D．硒元素相對原子質(zhì)量為78.96g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．模型可以反映客觀現(xiàn)象，簡單明了地表示事物．如圖是二氧化碳的化學(xué)式“CO2”所表達(dá)信息的模型．請寫出其中的②與③所表達(dá)的信息：
（1）②1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的；
（2）③二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，含硫為a%，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A．3a%B．（100-2a）%C．20%D．1-3a%

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