【題目】過氧化鈣(CaO2)在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用

(一)過氧化鈣的性質(zhì)與用途

1CaO2能與稀鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為_____。

2)魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕煞譃?/span>CaO2,它與水緩慢反應(yīng)生成O2,還生成一種堿,其化學式為_____,Na2O2也能與水反應(yīng),原理與CaO2相同,但卻不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭鮿埛治隹赡艿脑?/span>_____。

(二)過氧化鈣晶體的制備

(資料)過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O),常溫為白色,能溶于酸,難溶于酒精。

制備原理:CaCl2H2O2NH3H2OCaO2·yH2O↓NH4Cl,裝置如下。

1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

2)裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,可能的原因主要有:

Ⅰ.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率;

Ⅱ._____。

3)反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。

①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點是_____

②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為_____。

(三)過氧化鈣晶體組成的測定

稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗,并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖(過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水),

10—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是_____

2)根據(jù)如圖可知y=_____。(寫出計算過程)

3350℃時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

【答案】CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2 Ca(OH)2 反應(yīng)生成氫氧化鈉,具有強腐蝕性 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 防止過氧化氫分解 減少晶體損失,易于干燥 取最后一次洗滌所得的濾液置于試管中,加入AgNO3溶液,無現(xiàn)象,已洗凈 未達到反應(yīng)所需的溫度 8 2CaO22CaO+O2

【解析】

(一)(1CaO2HCl反應(yīng)生成H2O2CaCl2,方程式是:CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2;
2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物中含有鈣元素,所以CaO2與水緩慢反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣;Na2O能與水反應(yīng)生成了氧氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉有強堿性,不利于魚蝦生存.所以,Na2O2不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭鮿?/span>

(二)(1)氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,所以方程式是:CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O;
2)裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,另一個可能的原因主要有溫度高時過氧化氫容易分解生成水和氧氣;
3)①過氧化鈣晶體(CaO2yH2O),難溶于酒精,酒精易揮發(fā),所以洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點是減少晶體損失,易于干燥;②如果晶體洗滌不干凈,會混有氯化銨,即含有氯離子,所以取最后一次洗滌所得的濾液置于試管中,加入硝酸銀如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明沒有洗干凈,如果沒有現(xiàn)象,說明洗干凈了;

(三)(10—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是未達到反應(yīng)所需的溫度。

2)過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水,故失去的水的質(zhì)量為:21.6g-7.2g=14.4g,故過氧化鈣和水的分子個數(shù)比為:=1:8,故y=8;

3)350℃時完全分解剩余的質(zhì)量是5.6g,減少的質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g,故減少的是氧元素,組成的是氧氣,發(fā)生的分解反應(yīng)方程式為:2CaO22CaO+O2。

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1中存放紫薯汁的儀器名稱

據(jù)上表推測,紫薯汁能做酸堿指示劑,遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是 ,該汁液_______(填不能)做酸堿指示劑。

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3)圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的是 (填“A”、“B”“C”,下同),可能導致所測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是

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