Question

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量6.9 g；④計(jì)算．
方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8 g；②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100 g，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③向反應(yīng)后的溶液中加入含溶質(zhì)3.2 g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計(jì)算．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為______g；
（2）你認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______；
（3）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）100g×7.3%=7.3g．故答案為：7.3g．
（2）從兩個方案可以看出，第一個方案的②中用酒精燈加熱，溫度達(dá)不到石灰石分解的高溫要求，方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
故答案為：二，碳酸鈣要在高溫下才能完全分解．
（3）①設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
x    3.2g
∴

36.5

40

=

x

3.2g

解之得：x=2.92g，
那么，與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為：7.3%×100g-2.92g=4.38g，
②設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
y      4.38g
∴

100

73

=

y

4.38g

解之得y=6g，
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6g

8g

× 100%=75%．
答：方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．