Question

（6分）守恒思想是以定量的角度觀察化學(xué)世界的永恒主題。

（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素

是_______。

（2）向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為_______。

（3）為適應(yīng)鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應(yīng)：

yAl + Fe₂O₃Al₂O₃ + yFe 進(jìn)行焊接，該化學(xué)方程式中的y值為_______。

（4）衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發(fā)生反應(yīng)提供，化學(xué)方程式為：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X。則

①X的化學(xué)式為_______。

②該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。

（5）將56g一氧化碳在34g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為_______。

 

Answer 1

【答案】

（1）碳元素和氫元素

（2）18%

(3)  2

（4）① H₂O      ②分解

（5）88g

【解析】

試題分析：（1）由于反應(yīng)物氧氣中只含氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，即該化合物中一定含有碳、氫兩種元素。

（2）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可知50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸中的溶質(zhì)為50g×36%=18g，再加入50g水后，溶液質(zhì)量隨之增大，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，故加水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=18%

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋進(jìn)行分析，在化學(xué)變化的過程中，原子的種類和個數(shù)都不變，即化學(xué)方程式左右兩邊的原子種類和個數(shù)應(yīng)相等，故y=2。

（4）①由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X可知，

反應(yīng)前    反應(yīng)后

氮原子       2           2

氫原子       8           0

氯原子       2           2

氧原子       8           4

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物的4個X分子中含有8個氫原子和4個氧原子，則每個X的分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O；

②由于該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是四種，符合分解反應(yīng)的特征，故該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)。

（5）利用一氧化碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，先判斷出哪個物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的質(zhì)量。

2CO + O₂2CO₂

56    32

56g   32g

由此可判斷，一氧化碳完全反應(yīng)，而氧氣有剩余，且剩余34g-32g=2g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，故生成的二氧化碳的質(zhì)量=56g+32g=88g。

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：理解和熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，熟記質(zhì)量守恒定律中的六個不變：（宏觀）1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，2、元素的種類不變，3、元素的總質(zhì)量不變；（微觀）4、原子的種類不變，5、原子的數(shù)目不變，6、原子的質(zhì)量不變。