Question

守恒思想是以定量的角度觀察化學(xué)世界的永恒主題．
（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測(cè)該化合物中一定含有的元素是______．
（2）向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（3）為適應(yīng)鐵路高鐵時(shí)代提速的要求，需把短軌連成長(zhǎng)軌，常用反應(yīng)：yAl+Fe₂O₃Al₂O₃+yFe 進(jìn)行焊接，該化學(xué)方程式中的y值為_(kāi)_____．
（4）衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發(fā)生反應(yīng)提供，化學(xué)方程式為：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．則
①X的化學(xué)式為_(kāi)_____．
②該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．
（5）將56g一氧化碳在34g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）氧氣中只含氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來(lái)自該化合物，即該化合物中一定含有碳、氫兩種元素．
故答案為：碳元素和氫元素；
（2）向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18%；
故答案為：18%；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)鐵原子，反應(yīng)后也應(yīng)有2個(gè)鐵原子，故y=2．
故答案為：2；
（4）①通過(guò)方程式可知反應(yīng)物中含有：2個(gè)N原子、8個(gè)H原子、2個(gè)Cl原子、8個(gè)O原子；生成物中已經(jīng)有了2個(gè)N原子、2個(gè)Cl原子、4個(gè)O原子．還缺少8個(gè)H原子、4個(gè)O原子又因?yàn)閄前面?zhèn)�數(shù)為4，所以化學(xué)式中需要有2個(gè)H原子、1個(gè)O原子，所以化學(xué)式為H₂O．
故答案為：H₂O；
②該反應(yīng)的反應(yīng)物是1種，生成物是4種，屬于分解反應(yīng)．
故答案為：分解；
（5）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
2CO+O₂2CO₂
56 88
56g x
=
x=88g
故答案為：88g．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變來(lái)推斷；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變；
②根據(jù)分解反應(yīng)的定義分析；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式由一氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．一氧化碳與氧氣反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比是56：32，則可知反應(yīng)時(shí)氧氣有剩余．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的元素種類守恒、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�要掌握住質(zhì)量守恒定律中的六個(gè)不變：（宏觀）1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，2、元素的種類不變，3、元素的總質(zhì)量不變；（微觀）4、原子的種類不變，5、原子的數(shù)目不變，6、原子的質(zhì)量不變．