Question

在某溫度下，將36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成的CaCO₃沉淀多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：向氯化鈣和氯化鈉的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，氯化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
（1）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，溶質(zhì)為氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（用混合物的質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量即可求出）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出），反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為z．
Na₂CO₃ +CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl
 106    111   100      117
 26.5g   z     x        y
         
     z=27.75g         x=25g            y=29.25g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%=10.2%
答：（1）生成碳酸鈣的質(zhì)量為25g．
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.2%．
點(diǎn)評：有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，其計(jì)算方法一般是：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．