在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）

試計算：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少g？ (計算結(jié)果保留一位小數(shù))

（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少g？

解：設生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是x  。

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl

132.5g×20%        x

                   106         100

                          x=25g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液質(zhì)量為: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g

反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g

反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：            =10%

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應．（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
試計算：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少g？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少g？

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在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應．試計算：
（1）生成的CaCO3沉淀多少克？
（2）反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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（2011?南通模擬）氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉都是生產(chǎn)生活離不開的化工原料．
（1）圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．
①20℃時，NaCl的溶解度約是
36g
36g
．
②10℃時，
5
5
g Na2CO3飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g．
③30℃時NaCl和Na2CO3兩種飽和溶液，分別冷卻到10℃時，比較：NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
=
=
Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
④生成的CaCO3沉淀多少克？
⑤反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
10.16%
10.16%
．

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科目：初中化學 來源：2012年第二十二屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽（中山市賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應．試計算：
（1）生成的CaCO3沉淀多少克？
（2）反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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