Question

通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，應(yīng)該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水B．分離空氣  C．加熱高錳酸鉀D．分解過(guò)氧化氫  E．

 

（1）相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面，其理由

 

，此時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是

 

；
（3）若分解過(guò)氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應(yīng)從

 

（選填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
（4）用排水法收集氧氣，當(dāng)氣泡

 

時(shí)，再開始收集；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

（6）研究小組還對(duì)溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

濃度 時(shí)間（min） 條件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

問題：從上表中能得出哪些結(jié)論？（只任寫一條即可）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氣體的干燥（除水）,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn),催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)制取氧氣的方法可知：還可用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；
（2）據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的注意事項(xiàng)解答；
（3）要得到平穩(wěn)的氧氣流，則須控制反應(yīng)物的量，據(jù)此分析，洗氣裝置中導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出；
（4）排水法收集氣體時(shí)要等氣泡連續(xù)、均勻冒出再收集，防止收集的氣體不純；
（5）據(jù)加熱高錳酸鉀的反應(yīng)原理書寫方程式；
（6）據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好，在其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．

解答：解：（1）據(jù)制取氧氣的方法可知：還可用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面，是為了防止水倒流引起試管炸裂，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，可能是試管口未放棉花，高錳酸鉀粉末進(jìn)入水槽溶于水所致；
（3）分解過(guò)氧化氫制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，可用甲、乙，要得到平穩(wěn)的氧氣流，則須控制反應(yīng)物的量，注射器可控制液體的滴加速度，從而可控制反應(yīng)速率得到平穩(wěn)的氧氣流；用乙裝置分解過(guò)氧化氫時(shí)，反應(yīng)速率由快到慢，不能得到平穩(wěn)的氧氣流；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，與濃硫酸充分接觸；
（4）排水法收集氣體時(shí)要等氣泡連續(xù)、均勻冒出再收集，防止收集的氣體不純；
（5）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好，在其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快；
故答案為：（1）加熱分解氯酸鉀；   
（2）防止水倒流引起試管炸裂；   試管口沒塞棉花； 
（3）甲；   a； 
（4）氣泡連續(xù)均勻冒出；  
（5）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（合理均可）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為全面，但難度不大，據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答即可．