向物質(zhì)X的水溶液中分別加入下表中的三種物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表．則物質(zhì)X可能是（　　）
加入物質(zhì) 碳酸鈉溶液 氫氧化鋇溶液 氧化銅粉末
現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣體 產(chǎn)生白色沉淀 固體溶解
A、HCl
B、CaCl2
C、MgSO4
D、H2SO4
考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)
專題：常見物質(zhì)的推斷題
分析：根據(jù)題目給出的信息：當加入稀硫酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體；當加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子；當加入氧化銅粉末，固體溶解，說明此物質(zhì)為酸，因此由以上現(xiàn)象可知，物質(zhì)X的水溶液為H2SO4．
解答：解：
根據(jù)題目給出的信息：當加入稀硫酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體；當加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子；當加入氧化銅粉末，固體溶解，說明此物質(zhì)為酸，因此由以上現(xiàn)象可知，物質(zhì)X的水溶液為H2SO4．
故選：D．
點評：本考點屬于物質(zhì)的鑒別題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）30℃時向兩個都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B 兩種物質(zhì)至不能溶解為止，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是
 
溶液（填“A”或“B””）．
（2）將10℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質(zhì)量大小是A
 
 B（填“＞”，“＜”，“=”或“無法判斷”）．
（3）將30℃A、B、C飽和溶液降溫至10℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是
 
．
（4）A物質(zhì)的飽和溶液中含有少量B物質(zhì)，通過
 
方法可以提純其中的A物質(zhì)．
（5）將10℃時B物質(zhì)的100g溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出B物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g，剩下的溶液中B的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C三種氣體．都能污染空氣，國家環(huán)保法規(guī)嚴格禁止把這類氣體大量排人大氣．已知A不溶水，遇空氣變成紅棕色；B能使品紅褪色，是形成酸雨的主要污染物；C是一種單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用．則A、B、C分別是（　�。�
A、N02、CO2、Cl2
B、NO、SO2、Cl2
C、CO、SO2、HCl
D、NH3、SO2、HClO

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是（　�。�
A、碳酸鈣B、濃硫酸
C、濃鹽酸D、氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量不變的是（　　）
A、氨水B、濃硫酸
C、氧化鈣D、氯化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（　�。�
A、FeCl3、CuSO4、KCl
B、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C、CaCl2、K2CO3、AgNO3
D、K2SO4、KNO3、NH4NO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A、酸能使紫色石蕊變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，說明CO2屬于酸
B、中和反應產(chǎn)生鹽和水，生成鹽和水的反應屬于中和反應
C、堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH大于7，所以碳酸鈉屬于堿
D、氧化物由兩種元素組成且其中一種是氧元素，水由氫、氧元素組成，水屬于氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，為提純甲物質(zhì)可采取冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶的方法
B、將甲、乙的飽和溶液從30℃降到10℃，析出甲的質(zhì)量大
C、10℃時，甲溶液和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D、20℃時，70g甲的飽和溶液中含溶劑50g

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科目：初中化學 來源： 題型：

為探究酸堿鹽之間的反應，小紅同學做了以下實驗：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸鋇溶液．
請回答：
（1）觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
，反應的化學方程式為
 
，分析實驗現(xiàn)象，溶液中減少的離子是
 
（寫離子符號）．
（2）小紅同學在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗溶液中含有少量硝酸鋇的方法是
 
．
（3）在98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應，所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（4）若要配制98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）
 
mL（計算結(jié)果精確到0.1）．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、
 
、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標簽．

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