分析 根據反應的化學方程式結合圖示數據進行分析解答即可.
解答 解:(1)據圖可以看出,與氧化鐵反應的硫酸的質量為18.75g×39.2%=7.35g,鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵,故反應完成后含有的溶質是硫酸鐵和硫酸亞鐵,故填:7.35;Fe2(SO4)3、Fe2SO4;
(2)設鐵的質量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 1.0g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{1.0g}$
x=28g
廢鐵皮中鐵單質的質量分數為:$\frac{28g}{33g}×100%$≈84.85%
答:廢鐵片中鐵單質的質量分數為84.85%;
(3)設氧化鐵的質量為y,
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
y 7.35g
$\frac{160}{294}=\frac{y}{7.35g}$
y=4g
故含有鐵的質量為:4g×$\frac{112}{160}$=2.8g
故生銹前鐵的質量為28g+2.8g=30.8g,故未生銹前鐵片的質量為:(33g-28g-4g)+30.8g=31.8g;
答:未生銹前鐵片的質量為31.8g.
點評 本題考查的是根據化學方程式的計算,完成此題,關鍵是掌握化學方程式的書寫,數據的應用.
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步驟③現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
溶液中產生氣泡較快 帶火星的木條復燃. | 固體質量不變 | 溶液中有氣泡放出, 帶火星的木條復燃 | 猜想成立. |
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