分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答 解:(1)要除去氯化鈉溶液中的氯化鋇,實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子,可利用氯化鋇溶液與適量的硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液,然后過濾即可,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl(合理即可).
(2)要除去氯化鎂溶液中的硫酸銅,實(shí)質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子,可利用足量的鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂與銅,再利用適量的氯化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,然后過濾即可,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+CuSO4=MgSO4+Cu、MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓(合理即可).
故答案為:(1)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl(合理即可);(2)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu、MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓(合理即可).
點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 動(dòng)植物的新陳代謝過程中有物質(zhì)的緩慢氧化 | |
B. | 鐵在潮濕的空氣中易生銹,表面噴漆可以防銹 | |
C. | 在常溫下能導(dǎo)電的固體物質(zhì)一定是金屬單質(zhì) | |
D. | 綠色植物通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
液體名稱 | 白醋 | 蒸餾水 | 食鹽溶液 | 肥皂水 | 純堿溶液 |
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 | 紅色 | 藍(lán)紫色 | 藍(lán)紫色 | 藍(lán)色 | 綠色 |
pH | 7~9 | 10~11 | 12~14 |
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 | 藍(lán)色 | 綠色 | 黃色 |
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