Question

11．某興趣小組為了測定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中CaCO₃的含量，取14g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，再加入66g的稀鹽酸，恰好完全反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中反應的剩余物的質量為75.6g．求：
（1）產(chǎn)生CO₂的質量為多少？
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）產(chǎn)生CO₂的質量為：14g+66g-75.6g=4.4g，
答：生成了4.4g的二氧化碳．
（2）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{14g}$×100%=71.4%，
答：該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)為71.4%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．