13.氫氧化鎂可用于提煉金屬鎂,以白云石(主要成分CaCO3•MgCO3,還有不溶于酸的雜質(zhì))為原料獲取氫氧化鎂的一種流程如圖所示:

(1)煅燒所得副產(chǎn)品A是一種氣體,其化學(xué)式為CO2
(2)寫出酸溶時氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂的化學(xué)方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O.
(3)濾液經(jīng)蒸發(fā)后產(chǎn)生可以循環(huán)使用的氣體,其化學(xué)式為NH3;濃縮后的濾液進(jìn)一步處理還可以得到另一種可用作氮肥的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為(NH42SO4
(4)副產(chǎn)品B是一種結(jié)晶水合物,取B 1.72g,溶于水后將其與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),得沉淀 1.0g;向剩余溶液中加入足量BaCl2溶液和稀鹽酸,測得最終產(chǎn)生沉淀2.33g.可知B中含有的離子為Ca2+、SO42-,計(jì)算可得B的化學(xué)式為CaSO4•2H2O.
(5)由流程可知,常溫下CaSO4的溶解度小于MgSO4的溶解度.(填“大于”或“小于”)

分析 (1)根據(jù)碳酸鈣、碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)氧化鈣、氧化鎂加硫酸溶解后,得到的濾液是硫酸鈣和硫酸鎂,硫酸鈣微溶于水,過濾得到硫酸鎂,加入氨水可以生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨,加熱可以使水中的氨氣揮發(fā)進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀,酸化的鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀,然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式;
(5)根據(jù)硫酸鈣和硫酸鎂經(jīng)過加熱濃縮、過濾可以得到了硫酸鈣和硫酸鎂溶液進(jìn)行分析.

解答 解:(1)碳酸鈣、碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳,所以煅燒所得副產(chǎn)品A是二氧化碳,其化學(xué)式為:CO2;
(2)氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,化學(xué)方程式為:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;
(3)氧化鈣、氧化鎂加硫酸溶解后,得到的濾液是硫酸鈣和硫酸鎂,硫酸鈣微溶于水,過濾得到硫酸鎂,加入氨水可以生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨,加熱可以使水中的氨氣揮發(fā),所以濾液經(jīng)蒸發(fā)后產(chǎn)生可以循環(huán)使用的氣體的化學(xué)式為NH3,濃縮后的濾液進(jìn)一步處理還可以得到另一種可用作氮肥的副產(chǎn)品的化學(xué)式為(NH42SO4;
(4)碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀,酸化的鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀,所以B中含有的離子為Ca2+、SO42-,
溶于水后將其與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),得碳酸鈣沉淀1.0g,所以參加反應(yīng)的鈣離子是0.4g,向剩余溶液中加入足量BaCl2溶液和稀鹽酸,測得最終產(chǎn)生沉淀,所以參加反應(yīng)的硫酸根離子是0.96g,所以B中含有的結(jié)晶水是0.36g,所以鈣離子、硫酸根離子、水分子個數(shù)比是:$\frac{0.4g}{40}$=$\frac{0.96g}{96}$=$\frac{0.36g}{18}$=1:1:2,所以B的化學(xué)式為CaSO4•2H2O;
(5)硫酸鈣和硫酸鎂經(jīng)過加熱濃縮、過濾可以得到了硫酸鈣和硫酸鎂溶液,所以常溫下CaSO4的溶解度小于MgSO4的溶解度.
故答案為:(1)CO2;
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;
(3)NH3,(NH42SO4
(4)Ca2+、SO42-,CaSO4•2H2O;
(5)小于.

點(diǎn)評 在解此類題,首先分析題中考查的問題,然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的提示進(jìn)行解答.

練習(xí)冊系列答案
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