Question

9．向10g CaCO₃中不斷加入稀鹽酸，其質量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）當10gCaCO₃恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為40g．
（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）由圖象可知：當CaCO₃質量為0時，即為鹽酸與CaCO₃恰好完全反應的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO₃完全反應時，所加稀鹽酸的質量為40g．
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由碳酸鈣的質量可以計算出消耗的稀鹽酸的溶質質量，由溶質質量分數(shù)計算公式即可求出稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）如圖象所示：當10gCaCO₃恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量40g；
（2）解：設40g稀鹽酸含有HCl的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
10g     x
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{x}$
X=7.3g
所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為$\frac{7.3g}{40g}×100%$=18.25%．
故答案為：（1）40g；（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為18.25%．

點評 據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由其中任意一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．