19．將氯酸鉀與二氧化錳按4：1的質(zhì)量比混合均勻，置于試管中加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．無法確定

分析 考慮混合物中某種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于該種物質(zhì)的質(zhì)量和混合物的總質(zhì)量的比值．

解答 解：在二氧化錳和氯酸鉀混合加熱制取氧氣的過程中，二氧化錳作催化劑，質(zhì)量保持不變，固體混合物的質(zhì)量不斷減小，即分子的質(zhì)量不變，分母的質(zhì)量減小，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，故將氯酸鉀與二氧化錳按4：1的質(zhì)量比混合均勻，置于試管中加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為大于20%．
故選A．

點評 本題主要考查催化劑的特點和質(zhì)量分數(shù)等方面的知識，解答時要理解二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．欲配制50g 5%氯化鈉溶液，有以下操作步驟，正確的順序③②①④（填序號）．
①溶解  ②稱量  ③計算  ④裝瓶存放，貼上標(biāo)簽．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g204815
反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測2021
對該反應(yīng)，下列描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為1：10B．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑
C．待測的質(zhì)量一定為0克D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)按照混合物、氧化物、單質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．空氣、牛奶、氧氣B．空氣、氯酸鉀、鐵
C．石油、水、石墨D．冰水混合物、二氧化碳、冰

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A．H2O2$\stackrel{MnO_2}{→}$H2O+O2↑B．HgO$\stackrel{加熱}{→}$Hg+O2↑
C．NaCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑D．H2CO3→H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某探究小組在學(xué)習(xí)分子知識后，擬展開實驗驗證：①分子是不斷運動；②溫度越高，分子運動越快．該小組想實驗老師要來了玻璃棒、玻璃管、濃氨水、濃鹽酸、棉花團等實驗用品，并按如圖所示操作進行實驗：

實驗I：
實驗步驟：如圖中的甲所示，讓兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近．
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙．
解釋與結(jié)論：氨氣能與氯化氫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化銨．實驗中，濃氨水與濃鹽酸并無接觸，但仍然發(fā)生了反應(yīng)，由此證明分子在不斷運動．
實驗Ⅱ：
實驗步驟：安裝兩套如圖中乙所示的裝置（在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團）．將一套放在室溫環(huán)境中，另一套放在60℃的環(huán)境中進行觀察．該實驗的目的是研究溫度對微粒運動情況的影響．
實驗分析：
（1）該小組在實驗Ⅱ的兩次實驗中，還發(fā)現(xiàn)在玻璃直管中部偏右部位看到較多的白煙．據(jù)此，該小組的同學(xué)認為：分子運動快慢與分子的相對分子質(zhì)量有關(guān)．計算可知：氨氣（NH3）和氯化氫（HCl）中，相對分子質(zhì)量較小的是氨氣．結(jié)合該實驗的現(xiàn)象可知：相對分子質(zhì)量越大，分子運動速率將越慢（填“快”或“慢”）．
（2）該實驗現(xiàn)象不易準(zhǔn)確觀察，你認為可采用改進的措施是ABC
A、在玻璃管后方放一紅布   B、用較長的玻璃管   C、使用秒表計時器．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型．
（1）鐵絲在純氧中燃燒，生成黑色的固體物質(zhì)．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反應(yīng)）
（2）學(xué)校開運動會用到發(fā)令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產(chǎn)生一縷白煙．4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反應(yīng)）
（3）鎂條在空氣中燃燒．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO（化合反應(yīng)）
（4）木炭在氧氣中燃燒．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（化合反應(yīng)）
（5）過氧化氫在二氧化錳催化下分解．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）
（6）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫氣可被用作清潔能源，但百函喘組取、存儲和運輸都很困難．科學(xué)家開發(fā)出一種用糖類制取氫氣的新技術(shù)，有望解決這幾大問題．
以這項技術(shù)為基礎(chǔ)，未來的氧動力汽車將樵帶易于存儲的糖類，如淀粉，其化學(xué)式是（C6H10O5）n科學(xué)家使用由多種特殊的酶組成的混合物，將淀粉和水轉(zhuǎn)變成co，和Hz的混合氣體，將CO2除去后，H2進入燃料電池產(chǎn)生電力，驅(qū)動汽車前進．燃料箱容量為55升的汽車可攜帶約27千克淀粉和21千克的水，完全轉(zhuǎn)變，可以產(chǎn)生4千克氫氣，其余為CO2．根據(jù)以上材料，請回答下列問題：
（1）請根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平淀粉和水反應(yīng)不拜七學(xué)方程式
1（C6H10O5）n+7nH2O--12nH2↑+6nCO2↑
（2）若一輛氫動力汽車正常行駛時，功率是70千瓦，氫氣的熱值是1.4×108焦/千克，燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率是50%，在阻力不變和不考慮其它能量損耗時，要使該車能正常行駛，汽車每小時至少消耗氫氣3.6千克．
（3）這種技術(shù)的實用化，還存在較多問題，如在汽車中怎樣除去混合氣體中的CO2就是問題之一．有人提出了下列三種方案：
①將混合氣體通過澄清石灰水；
②將混合氣體通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的氫氧化鈉溶液；
③在常溫下對混合氣體加壓，使之液化分離（在20℃時，將CO2加壓到5.73×106 Pa，即會液化；氫氣在一239.96℃以上溫度時，加高壓也不會液化）．從實用的角度考慮，理論上你認為哪種方案更適合在氫動力汽車上應(yīng)用③（填序號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中正確的是（　�。�
A．若C、D分別是鹽和水，則A、B一定是酸和堿
B．若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
C．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀

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