Question

1．氫氣可被用作清潔能源，但百函喘組取、存儲和運輸都很困難．科學家開發(fā)出一種用糖類制取氫氣的新技術，有望解決這幾大問題．
以這項技術為基礎，未來的氧動力汽車將樵帶易于存儲的糖類，如淀粉，其化學式是（C₆H₁₀O₅）n科學家使用由多種特殊的酶組成的混合物，將淀粉和水轉變成co，和Hz的混合氣體，將CO₂除去后，H₂進入燃料電池產生電力，驅動汽車前進．燃料箱容量為55升的汽車可攜帶約27千克淀粉和21千克的水，完全轉變，可以產生4千克氫氣，其余為CO₂．根據以上材料，請回答下列問題：
（1）請根據質量守恒定律配平淀粉和水反應不拜七學方程式
1（C₆H₁₀O₅）n+7nH₂O--12nH₂↑+6nCO₂↑
（2）若一輛氫動力汽車正常行駛時，功率是70千瓦，氫氣的熱值是1.4×10⁸焦/千克，燃料電池的能量轉化效率是50%，在阻力不變和不考慮其它能量損耗時，要使該車能正常行駛，汽車每小時至少消耗氫氣3.6千克．
（3）這種技術的實用化，還存在較多問題，如在汽車中怎樣除去混合氣體中的CO₂就是問題之一．有人提出了下列三種方案：
①將混合氣體通過澄清石灰水；
②將混合氣體通過溶質質量分數為50%的氫氧化鈉溶液；
③在常溫下對混合氣體加壓，使之液化分離（在20℃時，將CO₂加壓到5.73×10⁶ Pa，即會液化；氫氣在一239.96℃以上溫度時，加高壓也不會液化）．從實用的角度考慮，理論上你認為哪種方案更適合在氫動力汽車上應用③（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據反應物、生成物以及質量守恒定律配平淀粉和水反應的化學方程式即可；
（2）用汽車正常行駛需要的總熱值除以1千克氫氣的熱值轉化率即可；
（3）尾氣處理主要把NO_X與CO轉化為無毒物質．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，淀粉和水反應的化學方程式為：（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O$\frac{\underline{\;酶\;}}{△}$12nH₂↑+6nCO₂↑；
故答案為：1；7n；12n；6n；
（2）汽車每小時至少消耗氫氣的質量為$\frac{70×3.6×1{0}^{7}}{1.4×1{{0}^{8}×50%}^{\;}}$=3.6千克；
（3）從實用的角度考慮，理論上在常溫下對混合氣體加壓，使之液化分離（在20℃時，將CO₂加壓到5.73×10⁶ Pa，即會液化；氫氣在-239.96℃以上溫度時，加高壓也不會液化）更適合在氫動力汽車上應用；
故答案為：③．

點評 本題考查汽油的燃燒的熱化學方程式、能量的轉化及其尾氣的處理．