Question

人類對原子結構的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

 

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

 

電荷的原子核和核外

 

構成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如圖2，其中屬于陽離子的是

 

（填數(shù)字序號）．

（3）選用表中元素填空：
①A₂B₂型化合物的化學式是

 

；
②帶一個單位負電荷的一種陰離子

 

；
③某耐火材料是由鎂和氧元素組成的化合物，寫出其化學式

 

．

Answer 1

考點：原子的定義與構成,原子結構示意圖與離子結構示意圖,元素周期表的特點及其應用,化學式的書寫及意義

專題：物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成,化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子結構的認識歷史，現(xiàn)代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構成進行解答；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽離子進行解答；
（3）①根據(jù)題意A₂B₂型化合物的化學式，可知兩種元素的化合價，進行解答；
②根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數(shù)及電性，進行解答；
③根據(jù)鎂、氧原子結構可判斷鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子、O原子得到2個電子形成帶2個單位負電荷的離子，根據(jù)化合物中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，寫出兩元素形成化合物的化學式．

解答：解：（1）道爾頓、湯姆生等人的觀點均錯誤；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成．
故答案為：錯誤；正；電子；
（2）微粒①③均為質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的陰離子，微粒②為質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的陽離子；故填：②；
（3）①根據(jù)題意可知兩種元素的化合價，因此A₂B₂型化合物的化學式是：H₂O₂；故填：H₂O₂；
②帶一個單位負電荷的一種陰離子為：Cl^-；故答案為：Cl^-；
③鎂原子最外層2個電子，易失2個電子，氧原子最外層6個電子，易得2個電子，因此，兩元素化合時形成化合物的化學式為MgO．故填：MgO．

點評：本題難度不大，考查了人類認識原子結構的歷史、原子構成等知識，學以致用是解題的關鍵．