Question

向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：反應(yīng)方程式為：MgSO₄+2NaOH==Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
(1)當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）____。
(2)當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)（即B 點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：(1)MgSO₄和Na₂SO₄
(2)設(shè)生成Na₂SO₄的質(zhì)量為x，Mg(OH)₂質(zhì)量為y
MgSO₄+2NaOH==Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
　　　　　80　　142　　　58
　　　　80g×10%　x　　　y

x=14.2g

y=5.8g
Na₂SO₄%=