向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中,逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示.
請根據(jù)題意回答下列問題:
反應方程式為:MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg(OH)2
(1)當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時,燒杯中溶液里含有的溶質是(寫化學式)______.
(2)當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(即B點),試通過計算,求此時所得溶液中溶質的質量分數(shù).

解:(1)根據(jù)曲線可知,當?shù)稳?6gNaOH溶液時,硫酸鎂沒有完全反應,因此,此時溶液中含有未完全反應的硫酸鎂和已經反應生成的硫酸鈉;
故答案為:MgSO4和Na2SO4
(2)設:生成Na2SO4的質量為x,Mg(OH)2質量為y
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg(OH)2
80 142 58
80g×10% x y
=解之得 x=14.2g
=解之得 y=5.8g
所得溶液中Na2SO4溶質的質量分數(shù)=×100%=8.1%
答:此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8.1%.
分析:根據(jù)“生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線”分析隨著滴加NaOH溶液反應的進行情況,當恰好完全反應時(B點),所得溶液為硫酸鈉溶液,根據(jù)化學方程式,計算出生成硫酸鈉的質量;根據(jù)質量守恒定律,計算出所得溶液的質量,即可解決問題.
點評:根據(jù)質量守恒定律,反應后所得溶液的質量=硫酸鎂溶液的質量+加入的NaOH溶液質量-生成氫氧化鎂沉淀質量.
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